【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨?/span>

（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是？
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是？
（3）實驗中加熱試管a的目的是：
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是？
（5）反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是？

【答案】
（1）

先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸


（2）

在試管a中加入幾片沸石(或碎瓷片)


（3）

①加快反應速率②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向進行


（4）

吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度


（5）

b中的液體分層，上層是透明的油狀液體


【解析】 (1)濃H2SO4溶解時放出大量的熱，因此應先加入乙醇然后邊搖動試管邊慢慢加入濃H2SO4 ， 最后再加入冰醋酸。(2)為了防止發(fā)生暴沸應在加熱前向試管中加入幾片沸石(或碎瓷片)。(3)加熱試管可提高反應速率，同時可將乙酸乙酯及時蒸出，有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。(4)乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度很小，而隨乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于分離出乙酸乙酯。(5)試管內(nèi)液體分層，上層為油狀液體，因為乙酸乙酯的密度小于水的密度。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成．
（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②CO（g）C（s）+ O2（g）△H2=+110.5kJmol﹣1
③C （s）+O2（g）CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=kJmol﹣1 ．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4 ． Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上．這種技術是最初的電化學脫硫技術之一．請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率vc（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關系為vc（正）vA逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色，根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問題。
（1）下列物質(zhì)屬于醇類的是。

（2）司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學反應如下：
2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O
被檢測的氣體成分是 ， 上述反應中的氧化劑是 ， 還原劑是。
（3）300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構簡式為： 用沒食子酸制造墨水主要利用了（ ）類化合物的性質(zhì)(填代號)。
A.醇
B.酚
C.油脂
D.羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下： 已知：①
②E的棱磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為 ，其反應類型為 ．
（2）D的化學名稱是 ，由D生成E的化學方程式為 ．
（3）J的結(jié)構簡式為 ．
（4）G的同分異構體中棱磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的結(jié)構筒式為（寫出一種即可）
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇． A K L CH2CH2OH反應條件1為 ；反應條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115℃～125℃，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是(　　)

A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融燒堿應選用的器皿是(　　)

A. 石英坩堝 B. 玻璃坩堝 C. 生鐵坩堝 D. 陶瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g·cm－3)

乙醇

－117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90


某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按上圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3～5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
（1）配制①中混合溶液的方法為；
反應中濃硫酸的作用是；
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：。
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收乙醇
C.減少乙酸乙酯的溶解
D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是；
步驟③所觀察到的現(xiàn)象是；
欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有；分離時，乙酸乙酯應從儀器(填“下口放”或“上口倒”)出。
（4）該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

實驗

乙醇(mL)

乙酸(mL)

乙酸
乙酯(mL)

①

2

2

1.33

②

3

2

1.57

③

4

2

x

④

5

2

1.76

⑤

2

3

1.55


表中數(shù)據(jù)x的范圍是；實驗①②⑤探究的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色． 用元素符號或化學式回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是；
（2）化合物Y2X2的電子式為 ， 它含有的化學鍵類型有（填序號）． A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
（3）X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是（填化學式），原因是 ．
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成Z，其反應的化學方程式為：；
（5）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖所示裝置進行石油分餾的實驗．
（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱： A、B、C、D ．
（2）指出該同學所設計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正． 錯誤：①；② ．
改正：①;②
（3）實驗裝置改正后，進行氣密性檢查的方法： ．
（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是 ．

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