【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.乙酸鈉溶液和鹽酸混合:CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O
B.醋酸鈉的水解反應(yīng):CH3COO-+ H3O+CH3COOH+H2O
C.用石墨電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.放電時(shí),電極a為正極
B.放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺?/span>b到a
C.充電時(shí),電極b的反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
D.充電時(shí),Na+在電極b上獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×,下列敘述不正確的是( )
A.將1 mol 轉(zhuǎn)化為膠體,膠粒數(shù)小于6.02×
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L中含有溴原子數(shù)約為2×6.02×
C.常溫下,9.2 g 含有的分子數(shù)小于0.2×6.02×
D.25℃時(shí),pH=12的溶液1 L所含數(shù)約為6.02×
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說(shuō)法正確的是
A.電負(fù)性:Y>Z>M
B.離子半徑:M->Z2->Y-
C.Z和M的最高價(jià)含氧酸中非羥基氧原子數(shù)分別為2和3
D.Z元素基態(tài)原子的軌道表示式為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)反應(yīng)“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”,能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A.白磷中各P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體
B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形
C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔS<0
D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________。
(2)Cu、Zn的第二電離能:I2(Cu)________(填“>”“<”或“=”)I2(Zn)。
(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類(lèi)型為________,分子的立體構(gòu)型為________。
(4)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________。
(5)Fe2+、Fe3+能與CN-絡(luò)合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)制造彰顯中國(guó)力量,在電影《厲害了,我的國(guó)》中重點(diǎn)介紹了中國(guó)制造的重點(diǎn)工程,下列所涉及的材料不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是( )
世界最大射電望遠(yuǎn)鏡“中國(guó)天眼” | “嫦娥四號(hào)”月球探測(cè)器 | 中國(guó)大飛機(jī)C919 | 中國(guó)第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)?/span>” |
A.光導(dǎo)纖維傳輸線 | B.晶體硅芯片 | C.新型鋁鋰合金機(jī)翼 | D.氮化硅陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛是人類(lèi)較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬,工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料,分火法和濕法兩種方法冶煉。
Ⅰ.火法冶煉粗鉛的流程如下:
(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是___________,吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___________。
Ⅱ.濕法煉鉛的工藝流程如下:
已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在含Cl-的溶液中存在平衡:
PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。
(3)浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出,其合理的解釋為___________。
(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為___________;若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池,每生成20.7g鉛,鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。
(6)目前煉鉛工藝以火法為主,但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn),其優(yōu)點(diǎn)是___________。
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