【題目】下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是

A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C.相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)質(zhì)量守恒，2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子，故A正確；

B．2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，相對(duì)分子質(zhì)量：2Mr(甲)＝Mr(乙)＋3Mr(丙)，故C錯(cuò)誤；

D．甲分子是化合物，A、B元素化合價(jià)不為0，生成物是單質(zhì)，A、B元素化合價(jià)為0，該反有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互為同系物

C.的名稱為2﹣乙基丁烷

D.CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng) 8NH3＋6NO2 12H2O＋7N2可脫除煙氣中的 NO2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A.NH3 是氧化劑

B.NO2 發(fā)生氧化反應(yīng)

C.NO2在反應(yīng)中得到電子

D.每生成 0.7mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2.4×6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是_______________。

(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_____________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為________________；裝置C的名稱為_____________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：____________。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。

Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為____________。

(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率為100%；②___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 在蒸餾水中加入NH4NO3固體，Kw不變

B. 加水稀釋FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值減小

C. 加熱蒸干并灼燒Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固體

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10－10

5.4×10－13

8.3×10－17

2.0×10－48

2.0×10－12

下列說(shuō)法不正確的是

A. 20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。

B. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br -) /(Cl -)＝2.7×10－3

C. 測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是K2CrO4

D. 某溶液中含有Cl－、Br－和I－，濃度均為0.010 mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl－最先沉淀出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

組　別

1

2

3

固體質(zhì)量/g

3.80

6.20

7.20

氣體質(zhì)量/g

1.76

2.64

2.64

(1)上表中_______組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應(yīng)后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸____________（填“過(guò)量”、“適量”、“不足量”）。

(3)通過(guò)計(jì)算求Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為_________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /mol，H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是（ ）

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說(shuō)法都不對(duì)

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