同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是（）
A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金屬性X＞Y＞ZD．陰離子的還原性Z3-＞Y2-＞X-
A

試題分析：同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也是逐漸增強(qiáng)的，所以根據(jù)已知條件可知，X、Y、Z三種元素非金屬性強(qiáng)弱順序是X＞Y＞Z。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，但相應(yīng)陰離子的還原性是逐漸減弱的，所以選項(xiàng)A不正確，應(yīng)該是X＜Y＜Z，其余都是正確的，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：本題屬于位、構(gòu)、性的綜合考查，需要熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置。

（1）甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的液體是_______________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較_    。
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證___________。
（4）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：

（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構(gòu)成的，用來(lái)在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子。）
(i)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_____到____．(填“a”或“b”)
(iii)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向______(填“甲”或“乙”)燒杯．
(iv)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H是常見(jiàn)的藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件多數(shù)已略去)：

請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)⑥的離子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個(gè)原子核和18個(gè)電子的化合物，該化合物的電子式是________。
(3)在反應(yīng)①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時(shí)，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應(yīng)①也可以設(shè)計(jì)成原電池裝置進(jìn)行，當(dāng)用鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反應(yīng)③④在通常情況下不能自發(fā)進(jìn)行，框圖中的條件a是________，在使反應(yīng)③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個(gè)電極材料必須相同，寫(xiě)出該電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(     )
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．X與Y形成的化合物都易溶于水
C．Z的非金屬性比Y的弱D．原子半徑：X>Y>Z>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S                                 ②結(jié)合質(zhì)子能力：OH>CH3COO->Cl-
③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4                               ④原子半徑：O>Mg>Na
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是
A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵
B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)
D．化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是
A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量
B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量
C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同
D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________；用電子式表示C的形成過(guò)程：__________________。
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行。如果將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極電極材料可選擇_____（填字母代號(hào)A鐵片B鋅片C銅片），正極電極反應(yīng)式為：_____________________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：E為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見(jiàn)氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：

（1）反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                        。
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                        ，
（3）反應(yīng)④的離子方程式為                                        。
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H。實(shí)現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時(shí)可以加入的試劑是（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）                           
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                                                       
該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深，這種過(guò)程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，會(huì)導(dǎo)致G不純。測(cè)定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：               　　    。

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