【題目】古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是( )

A.芒硝(Na2SO410H2O)B.漂白粉C.純堿D.明礬[KAl(SO4)212H2O]

【答案】D

【解析】

早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，而明礬[KAl(SO4)212H2O]中鋁離子水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，產(chǎn)生氫離子，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆，破損。芒硝顯中性，漂白粉和純堿均水解顯堿性，故ABC均錯(cuò)誤。

答案選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a．
請(qǐng)回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）通過(guò)步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是（填字母）．
A.揮發(fā)性
B.還原性
C.氧化性
D.酸性
（3）C裝置的作用是 ， X是（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是 ， D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. 己烷B. 蔗糖溶液C. 氫氣D. 氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.滴管使用時(shí)一般不能伸入試管，更不能接觸試管內(nèi)壁

B.不小心摔碎了溫度計(jì)水銀球應(yīng)立即收集灑落的汞沖入下水道

C.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性

D.金屬鈉失火不可用水來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O

B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

C.KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O

D.K2O+H2O═2KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以用焰色反應(yīng)鑒別的一組物質(zhì)的是

A. NaOH和NaCl B. Na2CO3和NaHCO3

C. NaCl和KCl D. KCl和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) 4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO 的物質(zhì)的量增 加了 0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是 （ ）

A. v（O2）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008 mol/(L·s)

C. v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D. v（NH3）=0.002 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，能說(shuō)明醋酸是弱酸的是

A. 冰醋酸能和氨水反應(yīng)B. 冰醋酸加水后導(dǎo)電性增強(qiáng)

C. 醋酸溶液能溶解CaCO3D. 醋酸溶液加熱后c(CH3COO-)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與40 mL0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________

（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是__________________；反應(yīng)需要多次測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后在進(jìn)行下一次測(cè)量以前都必須采取的操作是____________________．

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量 C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝____________；

（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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