【題目】已知A~H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色。其中B常做食品的膨化劑;A與C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶質(zhì)也只含有一種,并有無色無味的氣體D地放出;X為一種黑色固體單質(zhì),有多種同素異形體,其氧化性參與大氣循環(huán),為溫室氣體;G為冶煉鐵的原料,G溶于鹽酸中得到兩種化合物。A~H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出):
(1)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式:C:_______;E:_____。
(2)B+C→D的反應(yīng)中,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L D,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。
(3)已知F與高溫水蒸汽也能反應(yīng)生成G,該反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。
(4)寫出G與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________。
(5)G在高溫下與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。
【答案】Na2O2 Na2CO3 1 3:4 3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
【解析】
A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色說明四種物質(zhì)中均含有鈉元素,B常做食品的膨化劑,說明B為NaHCO3,A與B按1:1混合可得只含E的溶液,可知A為NaOH,E為Na2CO3,A與C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶質(zhì)也只含有一種,并有無色無味的氣體D地放出,可知D為O2,C為Na2O2,X為一種黑色固體單質(zhì),有多種同素異形體,其氧化性參與大氣循環(huán),為溫室氣體,說明X為C,G為冶煉鐵的原料,G溶于鹽酸中得到兩種化合物,可知G為Fe3O4,那么F為Fe,據(jù)此分析。
(1)根據(jù)分析可知:C為Na2O2,E為Na2CO3;
(2)NaHCO3與Na2O2發(fā)生反應(yīng)時,NaHCO3先受熱分解生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2,生成2molO2時,電子轉(zhuǎn)移4mol,因此生成11.2 L(即0.5mol)O2時,電子轉(zhuǎn)移1mol;
(3)鐵和水蒸氣反應(yīng)的方程式為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,因此還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4;
(4)G為Fe3O4,與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,NO和水,離子反應(yīng)方程式為:3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O;
(5)G為Fe3O4,與金屬鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng),方程式為: 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( 。
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g
D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,將X溶液逐滴加入固體Y中,下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述錯誤的是
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 | |
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氫硫酸 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | 氯化鋁溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
C | 濃硝酸 | Cu | 硅酸鈉溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
D | 稀鹽酸 | CaCO3 | 氯化鋇溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如下框圖分析,下列說法正確的是
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)
B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2++3OH-=E(OH)3↓
D.在反應(yīng)①中只能用濃硫酸,既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)了氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___(填兩種)。
(2)氣體X的主要成分是___(填化學(xué)式),寫出該氣體的一種用途___。
(3)蒸氨過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)溶液E與Na2CO3溶液反應(yīng)制取Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為___。
(5)某實驗小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對產(chǎn)品的影響,實驗結(jié)果如下:
實驗序號 | 加料順序及方式 | 沉淀顏色 | 沉淀品質(zhì) | 產(chǎn)率/% |
1 | 溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌 | 淺藍(lán)色 | 品質(zhì)較好 | 87.8 |
2 | 溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌 | 暗藍(lán)色 | 品質(zhì)好 | 71.9 |
3 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌 | 淺綠色 | 品質(zhì)好 | 96.7 |
4 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌 | 淺藍(lán)色 | 品質(zhì)較好 | 102.7 |
由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
回答下列問題:
(I)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1mol SiHCl3氣體和,放出225kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。
(II)將氫化為有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0
③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3
反應(yīng)③的______(用△H1,△H2表示)。溫度升高,反應(yīng)③的平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(III)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是________極。請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀是常見的水處理劑,工業(yè)上制備高鐵酸鉀有多種方法。某興趣小組以鐵屑為原料模擬制備高鐵酸鉀的流程如下:
(查閱資料)高鐵酸鉀呈紫紅色,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。
回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入空氣作氧化劑,它比用氯氣具有的優(yōu)點(diǎn)是___。
(2)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否還含有Fe2+,最佳的檢驗試劑是___(填標(biāo)號)。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI試紙
(3)請寫出“制備”反應(yīng)的離子方程式___。
(4)“轉(zhuǎn)化”過程使用過量飽和KOH溶液的原因是___。
(5)“分離”過程獲得K2FeO4晶體的系列操作是蒸發(fā),結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,其中洗滌使用的最佳洗滌劑是___(填標(biāo)號)。
a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的濃KOH溶液
(6)電解法制備K2FeO4,操作簡單,易于實驗室制備原理如圖所示,其中陽極的電極反應(yīng)式是___。
(7)探究K2FeO4的性質(zhì)。取電解后的紫紅色溶液,加入稀鹽酸,觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)辄S色,并收集到黃綠色氣體。甲同學(xué)認(rèn)為:氣體中一定含有Cl2;乙同學(xué)認(rèn)為:氣體中還可能含有___。請設(shè)計實驗證明乙同學(xué)的猜測___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫有多種化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它們對環(huán)境均有一定的影響。
(1)H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后,生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學(xué)式是____。
(2)COS(羰基硫)燃燒時有SO2生成,其原理為:2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1024個電子,則參加反應(yīng)COS(羰基硫)的物質(zhì)的量是____mol。
(3)電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O,說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時可與SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)石灰石作為脫硫劑,可有效吸收廢氣中的SO2,減少酸雨的產(chǎn)生。
①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量,并生成CaSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____(填序號)。
a.避免直接用高硫煤作燃料 b.把工廠的煙囪造高
c.燃料脫硫 d.開發(fā)新能源
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