核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法正確的是（  ）
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為＋7
C
A項中最外層只有1個電子的有H、Li、Na；B項中可以是He、Be、Mg；C項中只能是Be；D項中F無正化合價。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是(　　)。
A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2＜Cl2＜Br2＜I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大，其中X和Z、Y和W分別為同主族元素，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸，則下列說法中正確的是
A．五種元素均能形成不同種同素異形體
B．X和Y、W分別可以形成XY2、XW2化合物
C．氫化物穩(wěn)定性由強到弱的是：Q、W、Z、X
D．W形成簡單陰離子半徑小于Q形成簡單陰離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（  ）
A．b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>d
D．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論錯誤的是（  ）
①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種，相對分子質(zhì)量分別為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶l，請回答：
（1）X元素有幾種同位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少？
（2）各同位素的原子數(shù)之比是多少？
（3）X元素的近似相對原子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知道解答下列問題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。
（1）該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
（2）該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
（3）人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式__________；F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學(xué)式__________________________，化學(xué)名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個化學(xué)方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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