在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是


  1. A.
    三氯化鐵溶液
  2. B.
    飽和硫酸鎂溶液
  3. C.
    稀鹽酸
  4. D.
    飽和硫酸銨溶液
C
電解質(zhì)都能使膠體聚沉形成沉淀，但氫氧化鐵只能和鹽酸反應(yīng)，和其余選項(xiàng)都是不反應(yīng)的，所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到
紅褐色液體
紅褐色液體
，其原因是
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因
自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因是
長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉
長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉
．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室常用下面的方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl
；
（2）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是
1nm～100nm
1nm～100nm
；
（3）判斷膠體制備成功的方法是
用一束光線(xiàn)照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，但要注意表達(dá)規(guī)范）
用一束光線(xiàn)照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，但要注意表達(dá)規(guī)范）
；
（4）若向此分散系中逐滴加入鹽酸稀溶液，會(huì)發(fā)生一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
加電解質(zhì)，使膠體聚沉
加電解質(zhì)，使膠體聚沉
；
②隨后沉淀會(huì)溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在實(shí)驗(yàn)室常用下面的方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（2）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______；
（3）判斷膠體制備成功的方法是______；
（4）若向此分散系中逐滴加入鹽酸稀溶液，會(huì)發(fā)生一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______；
②隨后沉淀會(huì)溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)分散系時(shí)，對(duì)氫氧化鐵膠體產(chǎn)生了興趣：為什么氯化鐵溶液和氫氧化鈉混合會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，而把氯化鐵溶液逐滴加到沸水中卻得到的是氫氧化鐵膠體且外觀上和溶液沒(méi)有區(qū)別？膠體分散質(zhì)粒子直徑比濁液分散質(zhì)粒子直徑要小，同樣是氫氧化鐵，為什么膠體中不能聚集成更大的粒子而沉淀呢？帶著疑問(wèn)，興趣小組進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)：
（1）I組用普通濾紙分別對(duì)氫氧化鐵濁液和氫氧化鐵膠體進(jìn)行了過(guò)濾實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)濁液過(guò)濾器的濾紙上留有紅棕色固體，而膠體過(guò)濾器的濾紙上沒(méi)有固體留下。由此，I組同學(xué)得出結(jié)論：__________________________________。
（2）II組取氫氧化鐵膠體于燒杯中，插上電極，接通直流電源，想實(shí)驗(yàn)看膠體是否和電解質(zhì)溶液一樣具有導(dǎo)電性。結(jié)果卻意外的發(fā)現(xiàn)，氫氧化鐵膠體的紅褐色在接電源負(fù)極一極明顯加深，而接電源正極一極卻明顯變淺了。由此II組同學(xué)得出初步結(jié)論：氫氧化鐵膠體粒子可能是帶______________粒子。進(jìn)一步得出結(jié)論：正是由于這個(gè)原因產(chǎn)生的________________作用而使氫氧化鐵膠體不容易聚集而沉淀。
（3）輔導(dǎo)老師根據(jù)II組得出的結(jié)論，又做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：往氫氧化鐵膠體中逐滴滴加一種溶液，結(jié)果開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解。老師滴加的溶液是______________（填序號(hào)）
A．2mol/L 溶液 B．2mol/L NaOH溶液 C．2mol/L 溶液 D．硅酸膠體
先產(chǎn)生沉淀的原因可能是_______________，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式__________________。
（4）輔導(dǎo)老師根據(jù)II組得出的結(jié)論，又做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：往氫氧化鐵膠體中逐滴滴加HI溶液。觀察現(xiàn)象為：開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。
完成離子反應(yīng)：=__________________。請(qǐng)推測(cè)HI應(yīng)具有___________、__________；具有____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省周口市淮陽(yáng)中學(xué)高一（上）第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在實(shí)驗(yàn)室常用下面的方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（2）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______；
（3）判斷膠體制備成功的方法是______；
（4）若向此分散系中逐滴加入鹽酸稀溶液，會(huì)發(fā)生一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______；
②隨后沉淀會(huì)溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______．

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