【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)O2(g)===2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問題:

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(大于、小于等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_____(大于小于等于”)572 kJ。

(2) 2.3g有機(jī)物C2H6O和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,并放出68.35kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。

(3) FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí):

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol1

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol1

SO3(g)H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。

【答案】 小于 小于 C2H6Ol+3O2g=2CO2g+3H2O(l)H=-1367kJ/mol SO3g)+H2Ol=H2SO4 lΔH=-152 kJ/mol

【解析】(1)①氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱,則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,故答案為:小于;

②液態(tài)水變?yōu)樗魵馐俏鼰岬倪^程,2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量,生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量小于572kJ,故答案為:小于;

(2) 2.3g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為=0.05mol,和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃恰好完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,并放出68.35kJ熱量。則1molC2H6O完全燃燒放出的熱量為68.35kJ×=1367kJ則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367kJ/mol,故答案為:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367kJ/mol

(3)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=197kJ/mol ,2H2O(g)=2H2O(1)H2=-44kJ/mol ,2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=545kJ/mol,利用蓋斯定律:(--SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)H=-152kJ/mol,故答案為:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H3=-152kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下

下表列出了相關(guān)該實(shí)驗(yàn)條件下金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

1酸浸時(shí)硫酸要適當(dāng)過量,其目的除了提高鐵的浸出率外,還可以_______。酸浸步驟后需要測(cè)定溶液中Fe3+的含量,其原因是____________。

2還原是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程為________。

3濾渣的主要成分是FeS2_______(填化學(xué)式)。

4過濾后的濾液中含有Fe3+,產(chǎn)生Fe3+的原因是________(用離子方程式表示)。

5請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“過濾”后的溶液制備Fe2O3的實(shí)驗(yàn)方案:___________(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:5% H2O2溶液,0.5mol/LNaOH溶液)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí),消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1V2,則V1V2的關(guān)系正確的是

A. V1V2 B. V1V2 C. V1V2 D. V1≤V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列區(qū)分物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( )

A. 用燃著的木條區(qū)分氮?dú)夂投趸?/span>

B. 用氯化鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸

C. 用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體

D. 用點(diǎn)燃聞氣味的方法區(qū)分羊毛纖維和合成纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________;請(qǐng)寫出裝置B的另一個(gè)作用_________________________________。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性, 為此CⅠ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號(hào))。

編號(hào)

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象_______(不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是_______________。

(5)有人提出,裝置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl,下列關(guān)系不正確的是(
A.體積大。孩埽劲郏劲伲劲
B.原子數(shù)目:③>①>④>②
C.密度大。孩埽劲冢劲伲劲
D.質(zhì)量大。孩埽劲郏劲冢劲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】成語是中華民族語言的瑰寶,下列成語中其本意主要為化學(xué)變化的是

A. 鐵杵成針 B. 死灰復(fù)燃 C. 木己成舟 D. 積土成山

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍,該電池的電池反應(yīng)式為:NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn,下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. 電池放電時(shí),溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)

B. 電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為:nC+Na+-xe-=NaxCn

C. 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí),用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少

D. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)裝濃鹽酸的儀器名稱:;
(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請(qǐng)根據(jù)氣體的流動(dòng)方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項(xiàng)是;

(3)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:①;②
(4)多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí),為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染,可以向燒瓶中加入的一種溶液,有關(guān)的化學(xué)方程式是

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