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5.常溫下能用鐵制或鋁制容器盛放的是(  )
A.稀硝酸、稀硫酸B.硝酸銀溶液C.濃硝酸、濃硫酸D.硫酸銅溶液

分析 在常溫下能和金屬鐵、鋁之間發(fā)生反應的物質均不能用鐵制容器盛放,以此解答該題.

解答 解:常溫下,濃硫酸、濃硝酸遇到金屬鐵、鋁會發(fā)生鈍化,可以用用鐵、鋁制容器盛放,稀硝酸、稀硫酸、硝酸銀、硫酸銅在常溫下可以和金屬鐵、鋁之間發(fā)生反應,只有C符合,
故選C.

點評 本題考查了常見金屬的化學性質,熟練掌握鐵、鋁的化學性質是解題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.2012年4月,中央電視臺曝光了不法商販將重金屬鉻(Cr)超標的工業(yè)明膠加工成藥用膠囊的“毒膠囊”事件.已知鉻的原子序數為24,下列敘述正確的是( 。
A.鉻位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B.警察通過裝有橙色的酸性重鉻酸鉀的裝置檢查司機是否酒后駕車
C.已知鉻元素的一種同位素的質量數為53,則該同位素有53個中子
D.中子數為29的鉻原子符號表示為${\;}_{24}^{29}$Cr

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.BF3與BCl3分子的空間構型均為平面正三角形,下列有關二者的比較中,正確的是( 。
A.分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構
B.鍵角均為60°,都是含有極性鍵的極性分子
C.BF3沸點低于BCl3沸點,因為B-F鍵鍵長短
D.BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3,因為B-F鍵鍵能高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是( 。
A.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+
B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機物X,加熱后未出現磚紅色沉淀,說明X中不含有醛基
C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,說明白色沉淀可能為CuI
D.向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.從下列事實所得出的相應結論正確的是(  )
實 驗 事 實結  論
在相同溫度下,向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,產生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁酸性:H2CO3>H2SiO3
在鎂鋁為電極,氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中,鎂表面有氣泡金屬活動性:Al>Mg
已知反應5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,
2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2
氧化性強弱順序:BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
測定等物質的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大非金屬性:S>C
A.③④⑤B.②⑤C.①②③D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
B.18g D2O含有的電子數為10NA
C.在標準狀況下,22.4LSO3的物質的量為1mol
D.同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗操作或裝置(略去部分加持儀器)正確的是( 。
A.
如圖表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作
B.
如圖表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作
C.
用如圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D.
用圖所示裝置收集一氧化氮氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號HANaOH混合后溶液的pH
C(HA)=0.2mol•L-1C(NaOH)=0.2mol•L-1pH=a
C(HA)=c1mol•L-1C(NaOH)=0.2mol•L-1pH=7
C(HA)=0.1mol•L-1C(NaOH)=0.1mol•L-1pH=9
pH=2pH=12pH=b
請回答:
(1)不考慮其他組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸?若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸.
(2)若考慮其他組的實驗結果,則c1>(填“<”、“>”或“=”)0.2mol•L-1;乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中C(A-)與NaOH溶液中C(Na+)的關系是B
A.前者大  B.后者大   C.二者相等   D.無法判斷.
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);其中,C(A-)=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1(不能做近似計算,回答準確值,結果不一定要化簡).
(4)丁組實驗中,HA和NaOH溶液混合前后C(HA)>(填“<”、“>”或“=”)C(NaOH);b<7(填“<”、“>”或“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Ca2+、K+、NO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、Br-、SO32-
C.H+、Na+、SiO32-、Cl-D.H+、Fe3+、I-、NO3-

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