Question

【題目】超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）Cu2+的價(jià)電子排布式為____。

（2）下列關(guān)于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號(hào)）

A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B. [Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

C. [Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體

（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構(gòu)型為____。

（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______。

Answer 1

【答案】3d9 AC sp3 三角錐形 BF3 CuO

【解析】

（1）Cu位于第四周期IB族，其Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d9；

（2）A、[Cu(NH3)4]2＋與SO42－之間存在離子鍵，Cu2＋和NH3之間存在配位鍵，N和H之間存在極性共價(jià)鍵，故A正確；

B、該化合物中第一電離能最大的是N元素，故B錯(cuò)誤；

C、外界離子為SO42－，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO42－的空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；

答案選AC；

（3）SO32－中心原子S有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即SO32－中S的雜化類型為sp3；SO32－空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）根據(jù)等電子體的概念，與SO3互為等電子體的分子為BF3等；

（5）利用均攤的方法進(jìn)行判斷，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，O位于頂點(diǎn)、面心、棱上和內(nèi)部，屬于晶胞的氧原子的個(gè)數(shù)為=4，Cu位于內(nèi)部，有4個(gè)，即化學(xué)式為CuO。