Question

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；F的分子構(gòu)型為________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。
（2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時(shí)A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_ _________________；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6g時(shí)，陽(yáng)極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。

Answer 1

 
（1）  直線型   2C+SiO₂2CO↑+Si
（2）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無(wú)明顯顏色變化，再滴加氯水呈血紅色    1.68 L
2Cu²⁺ + 2H₂O2Cu + O₂↑ + 4H⁺

試題分析：（1）A、、E是短周期的非金屬單質(zhì)D在電子工業(yè)中有重要作用，則D為Si元素；由于 A、D所含元素同主族，所以A為C元素；能與C單質(zhì)發(fā)生制取Si單質(zhì)，則B為SiO₂；反應(yīng)的方程式為：C+ SiO₂Si+2CO↑.C為CO氣體；2CO+ O₂2CO₂.故F為CO₂。因?yàn)锳、E含元素同周期，而且能與Si反應(yīng)制取SiO₂，則E為O元素；則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； CO₂的分子是直線型分子，兩個(gè)O原子在C原子的兩側(cè)，夾角為180º。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C+ SiO₂Si+2CO↑。（2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時(shí)A、D才能溶解在E的濃溶液中，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知：A為Fe,D為Cu,E為濃H₂SO₄。B為CuSO₄；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 。足量的Fe與CuSO₄溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C是FeSO₄.F為Fe₂(SO₄)₃.檢驗(yàn)Fe²⁺離子的方法是取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無(wú)明顯顏色變化，再滴加氯水呈血紅色。若以惰性電極電解CuSO₄的水溶液，電解的方程式為：CuSO₄+2H₂O 2Cu+2H₂SO₄+ O₂↑�？梢姰�(dāng)陰極產(chǎn)生2mol的Cu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體1mol。n(Cu)= 9.6g÷64g/mol=0.15mol,所以n(O₂)="0.075mol," V(O₂)= n·V_m=" 1.68L." 該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺ + 2H₂O   2Cu + O₂↑ + 4H⁺。