【題目】今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì),在一定條件下,它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化:

其推斷正確的是

選項






A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

HCOOH

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),A項錯誤;

B、金屬鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成碳和氧化鎂,碳能夠與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳,該選項中物質(zhì)滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系,B項正確;

C、碳單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,而一氧化碳與水不會發(fā)生化合反應(yīng)生成甲酸,C項錯誤;

D、亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子,溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)不會生成溴化亞鐵,D項錯誤;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuSSiO2等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:

(1)“酸浸過程,礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________

(2)煙氣中的SO2會污染環(huán)境,可用足量氨水吸收,寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量,理由________。(結(jié)合化學(xué)用語說明原因)

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(Tf)對硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫,同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示:

已知總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H

將過程I離子方程式補(bǔ)充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______

過程II反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品,加水完全溶解,用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理:6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為______________(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池,其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1x FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時Li+從左邊移向右邊,PO43從右邊移向左邊

B. 放電時,正極反應(yīng)式為:Li1xFePO4+xLi++xe= LiFePO4

C. 充電時M極連接電源的負(fù)極,電極反應(yīng)為6C+xe=C6x

D. 充電時電路中通過2.0mol電子,產(chǎn)生7.0gLi

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NONO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物;卮鹣铝袉栴}:

(1)汽車燃料中不含氮元素,尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是__。

(2)已知:2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H1=-10244kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H3=-746kJ·mol-1

①若H2O(1)=H2O(g) H=+44kJ·mol-1,則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

H2=___kJ·mol-1

(3)1573K時,N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10-6,若測得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol0.001mol,則生成NO的物質(zhì)的量為__molN2的轉(zhuǎn)化率為__。

(4)反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060,從熱力學(xué)角度看,該反應(yīng)程度應(yīng)該很大,實際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小,原因是__,要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內(nèi)該反應(yīng)的程度,關(guān)鍵是要___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201811月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3、[Fe(CN)6]4、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號);

3K3AsO3可用于碘的微量分析。

K+的焰色反應(yīng)呈紫色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為____________。

AsO33-的立體構(gòu)型為________,寫出一種與其互為等電子體的分子________

(填化學(xué)式)。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為___________。

5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為____。

A B C D

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ_____g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸,俗稱阿司匹林(),是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。實驗室合成流程如下:

查閱資料:

阿司匹林:受熱易分解,溶于乙醇、難溶于水

水楊酸(鄰羥基苯甲酸):溶于乙醇、微溶于水

醋酸酐[(CH3CO)2O]:無色透明液體,溶于水形成乙酸

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)①合成阿司匹林時,下列幾種加熱方式最合適的_____________。

②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是______________。

③如右圖所示裝置,通過抽濾可使粗產(chǎn)品與母液分離。下列說法不正確的是____________。

A.抽濾能加快過濾速率,得到相對干燥的沉淀,但顆粒太小的沉淀不能用此裝置

B.當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時,可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C.抽濾時,當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快到支管口時,先拔掉吸濾瓶上橡皮管,再從吸濾瓶支管口倒出溶液

D.洗滌晶體時,先關(guān)閉水龍頭,用洗滌劑緩慢淋洗,再打開水龍頭抽濾

2)提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再抽濾。加入飽和NaHCO3溶液的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)__________________。

3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。

①最后步驟中洗滌劑最好選擇_______________。

A15%的乙醇溶液 BNaOH溶液 C.冷水 D.濾液

②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是_______________。

③重結(jié)晶時為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品,查閱資料得到如下信息:

1.不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核,產(chǎn)生較多顆粒的小晶體

2.亞穩(wěn)過飽和區(qū),加入晶種,晶體生長

3.穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長

由信息和已有的知識分析,從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:

名稱

性狀

熔點(℃)

沸點(℃)

相對密度

(ρ水=1g/cm3)

溶解性

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

(1)裝置a的名稱是__________________,主要作用是____________________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。(原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%)

(3)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________________________________________。

(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過 ________________(填操作名稱)等操作,才能得苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W均為四種常見物質(zhì),且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是

A.X、Y、ZW均為含有同種元素的化合物

B.X能與Y反應(yīng),則X、定是

C.的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】—定溫度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示:

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2;②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)

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同步練習(xí)冊答案