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【題目】下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、Cl-、SO42-B.K＋、H＋、NO3-、Fe2+

C.Mg2+、K+、OH-、SO42-D.OH-、Al3+、Na+、HCO3-

【答案】A

【解析】

A. H+、Na+、Cl-、SO42-相互之間不反應，所以能大量共存，故選A；

B. 酸性條件下，Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，不能大量共存，故不選B；

C. Mg2+、OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故不選C；

D. OH-、Al3+反應生成氫氧化鋁沉淀，、Al3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，OH-、HCO3-反應生成CO32-，不能大量共存，故不選D。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時到達平衡，依圖所示：

①該反應的化學方程式是 ．
②反應起始至t，Y的平均反應速率是 ．
③關于該反應的說法正確的是 ．
A．到達t時刻該反應已停止；
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
C．在t時刻Y的正反應速率等于逆反應速率；
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化

①人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ/mol。

②由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：___________________________

（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/mol，

則由C(石墨，s)和H2(g)反應生成1mol C2H2(g)時ΔH＝________kJ/mol。

②火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是（ ）

A．CaCO3 B．Si C．Na2CO3 D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉加入下列溶液，發(fā)生的反應不能用Fe+2H+=Fe2++H2↑表示的是（ ）

A.稀硝酸B.稀鹽酸C.稀硫酸D.硫酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩容器，一個充滿 CO，另一個充滿 C2H4 的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內氣體一定具有相同的

A. 原子總數(shù) B. 分子總數(shù)

C. 電子總數(shù) D. 質子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X,Y,Z,M,N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①X為（名稱），Y為（元素符號），Z原子結構示意圖為 ．
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為 ．
③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知濃度的下列溶液，當溫度升高時pH不變的是

A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅與100mL 18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 B. 反應中共消耗1.8mol H2SO4

C. 反應中共消耗97.5g Zn D. 反應中共轉移3mol電子

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