8．某化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞，觀察到溶液變紅色，繼續(xù)向上述紅色溶液中通入氯氣，觀察到溶液褪色，根據(jù)以上現(xiàn)象，學(xué)生經(jīng)討論后得出溶液褪色的結(jié)論有兩種：
結(jié)論1：氯氣與水反應(yīng)生成酸，酸堿中和使堿濃度減�。�
結(jié)論2：生成HClO具有漂白性．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)論是否正確（寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟）取少量褪色的溶液，繼續(xù)加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅色，可為酸堿中和的原因，若仍不出現(xiàn)紅色，則為HClO的漂白性．

分析 氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，均與NaOH溶液反應(yīng)，堿的濃度減小，則溶液由紅色變?yōu)闊o色，HClO具有永久性漂白，可利用繼續(xù)加NaOH溶液觀察是否出現(xiàn)紅色判定，以此來解答．

解答 解：溶液紅色褪去，可能為氯氣與水反應(yīng)生成酸，酸堿中和使堿濃度減小，也可能為生成HClO具有漂白性，溶液褪色，
則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)取少量褪色的溶液，繼續(xù)加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅色，可為酸堿中和的原因，若仍不出現(xiàn)紅色，則為HClO的漂白性，
故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成酸，酸堿中和使堿濃度減�。簧蒆ClO具有漂白性；取少量褪色的溶液，繼續(xù)加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅色，可為酸堿中和的原因，若仍不出現(xiàn)紅色，則為HClO的漂白性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)及物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣與水的反應(yīng)及HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由反應(yīng)：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強(qiáng)弱的結(jié)論，正確的是（　�。�
A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
C．還原性 Fe2+＞CuD．還原性 Fe＞Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．0℃101kpa下22.4L氦氣含質(zhì)子的數(shù)目為4NA
B．將CO2通入Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．標(biāo)況下，將2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子個(gè)數(shù)關(guān)系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA
D．常溫常壓下14g氮?dú)馑灿秒娮訉?duì)數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將足量C02通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．a(chǎn)gO2分子中含有n個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16n}{a}$mol-1，標(biāo)況下，VL氫氣中含有n個(gè)H2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4n}{V}$mol-1，agH2和O2混合氣體中含m個(gè)H2分子和n個(gè)O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2m+32n}{a}$mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-1l6
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）儀器A的名稱為三頸瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置B中水沿導(dǎo)管G上升，則需進(jìn)行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)．
（6）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是裝置E中小試管內(nèi)的液體由紅棕色變?yōu)闊o色；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是有副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應(yīng)就逸出（答出其中兩條即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．I．及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為（部分步驟已省略）：

回答下列有關(guān)問題：
（1）圖中操作1的步驟為蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、洗滌、低溫干燥；
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）制得的粗硼可以在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，如何判斷滴定終點(diǎn)：滴加最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL，則該粗硼樣品的純度為99%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
Ⅱ．學(xué)家預(yù)言：21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．工業(yè)上利用上述I中副產(chǎn)物Cl2和鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程如下：

已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
②Cl2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1
（4）鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（5）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象現(xiàn)象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向?yàn)V液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-．沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更�。�
（4）已知：Ag++2NH3•H2O  Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動(dòng)，促使AgCl溶解．
（5）結(jié)合上述信息分析，下列預(yù)測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-；
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+；
（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有Na+、SO42-、Cl-；
（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有HPO42-、HCO3-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案