【題目】25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的幾種鹽溶液的pH如表:
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(1)寫(xiě)出溶液④中通少量CO2的離子方程式:_________________________.
(2)25℃時(shí),溶液①中,由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=_____molL﹣1。
(3)下列說(shuō)法正確的是_____。
A.c(NH4+):①>②
B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中,離子總數(shù)相等
C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1
D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小
(4)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=____________.(用ab表示)
【答案】 X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX 10﹣5 A,D
【解析】(1)由圖表可知,等濃度時(shí)NaX溶液pH大于NaHCO3,小于Na2CO3,說(shuō)明等濃度時(shí)水解程度NaHCO3<NaX<Na2CO3!霸饺踉剿狻,所以酸性HCO3﹣<HX<H2CO3。由“強(qiáng)酸制弱酸”可知,向溶液NaX中通少量CO2生成HX和HCO3﹣,離子方程式為:X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX。
故答案為:X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX;
(2)25℃時(shí),NH4Cl溶液中,NH4+結(jié)合水電離出的OH﹣生成NH3H2O,促進(jìn)水的電離。溶液pH=5,而H+全部來(lái)自于水的電離,所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH﹣)水=10-5mol/L。
故答案為:10-5;
(4)A、等濃度的NH4Cl和CH3COONH4溶液,醋酸銨溶液中NH4+水解程度大,則c(NH4+)小,所以c(NH4+):①>②,故A正確;B、NaCl和CH3COONH4+溶液pH=7,則兩溶液中c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L,等濃度等體積的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中,n(H+)、n(OH﹣)均相等。醋酸根和NH4+均要發(fā)生水解,則c(Na+)= c(Cl﹣)>c(NH4+)= c(CH3COO﹣),所以兩溶液中離子總數(shù)不相等,故B錯(cuò)誤;C、等體積的③和⑤形成的混合溶液中存在物料守恒,碳元素守恒:c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32-)=0.1mol/L ,故C錯(cuò)誤;D、CH3COOH酸性大于HX,將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小,故D正確。
故答案為:A,D;
(5)NH3H2O電離方程式為NH3H2O NH4++OH﹣,則電離常數(shù)為Kb=。常溫時(shí),將amol NH3溶于水后,再通入bmolHCl,溶液體積為1L,則c(Cl﹣)=bmol/L。根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3H2O)=amol/L,又因?yàn)?/span>c(NH4+)= c(Cl﹣) =bmol/L,所以c(NH3H2O)=(a-b)mol/L。溶液中存在的離子為NH4+、H+、Cl﹣、OH﹣,則有電荷守恒c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl﹣)+ c(OH﹣),因?yàn)?/span>c(NH4+)= c(Cl﹣),所以c(H+)= c(OH﹣),則溶液呈中性,c(H+)= c(OH﹣)=10-7mol/L。將各數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式,可得Kb=。
故答案為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是( )
A.乙烷與氯氣光照反應(yīng)
B.乙烯與氯化氫氣體混合
C.乙烯與氯氣加成
D.乙烯通入濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若2.24L某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
B. 一定條件下,密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C. 0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D. 7.4g丁醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C. NH4Cl中的氮元素被還原
D. 被氧化和被還原的元素是同一種元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請(qǐng)按要求完成下列題目。
(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ___________________________________________________________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是______。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化,反應(yīng)過(guò)程如下:
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol
下列敘述不正確的是
A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個(gè)電子
B. 室溫下,0.1mol/LHNO2(aq) pH>l,則NaNO2溶液顯堿性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol
D. 在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中,廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。
(1)已知:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中,Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備少量Na2O2。
查閱資料得知,將鈉加熱至熔化,通入一定量的除去CO2的空氣,維持溫度在453—473K之間,鈉即被氧化為Na2O;進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K,即可制得Na2O2。
①若采用上述儀器裝置制備Na2O2,從左到右儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌谧帜福餮b置只能用一次)________;裝置D的作用為________。
②裝置A中生成Na2O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
③若實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取2.3 gNa進(jìn)行反應(yīng),將反應(yīng)后的固體溶于1L水中,向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出加入NH4A1(SO4)2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3)小組同學(xué)繼續(xù)對(duì)反應(yīng)后固體的組成進(jìn)行探究。
a.取一定量反應(yīng)后固體,加入足量水充分反應(yīng),有氣體生成;
b.將生成的氣體全部轉(zhuǎn)入真空密閉容器中,放電后充分反應(yīng),氣體體積減少了3 / 5(不考慮O3的生成)。
①反應(yīng)后固體中一定有的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
②為進(jìn)一步確定反應(yīng)后固體的組成,需對(duì)b中剩余氣體繼續(xù)進(jìn)行猜想與設(shè)計(jì),請(qǐng)完成下表。
猜想 | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
剩余氣體為___________。 | _______________________________。 | 若看到____________ 證明此猜想正確,反之則不正確 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是( )
A. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵
B. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物
C. 離子化合物都能導(dǎo)電,它們都是電解質(zhì)
D. 只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí),才能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物,則A、B兩原子的最外層電子排布分別為( )
A.ns2np2和ns2np4B.ns2和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2
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