【題目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列對溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是(

A. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3NaHCO3

B. 原溶液中溶質(zhì)為NaOHNa2CO3

C. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3

D. 原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3

【答案】B

【解析】試題分析:A、發(fā)生反應(yīng)的過程是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,第二階段消耗鹽酸的體積大于第一階段,故錯誤;BNaOHHCl=NaClH2O,Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,第一階段消耗鹽酸的體積大于第二階段消耗鹽酸的體積,故正確;CNa2CO3HCl=NaClNaHCO3,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,第一階段和第二階段消耗鹽酸的體積相等,故錯誤;DNaHCO3HCl=NaClH2OCO2,開始有氣體產(chǎn)生,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是(  )

A.CO、O2、H2B.CO、CO2、C

C.CO2H2O、O2D.AlC、H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.1L 0.1mol?L1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1NA
B.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.過氧化鈉與CO2反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是(
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示,則正確的關(guān)系是(
A.5ν(NH3)=4ν(O2
B.5ν(O2)=6ν(H2O)
C.2ν(NH3)=3ν(H2O)
D.5ν(O2)=4ν(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li-Cu-空氣燃料電池的原理示意如圖,電池通入空氣腐蝕銅電極而產(chǎn)生正極反應(yīng)物Cu2O。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電池工作時,正極上有金屬鋰析出

B. 電池工作時,負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)增大

C. 電池放電過程中的總反應(yīng)為:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O

D. 停止通入空氣一段時間,電池將停止放電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示.根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
(1)f在元素周期表的位置是
(2)比較y、g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是: . (用化學(xué)式表示)
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的化合物A和B,A中既含離子鍵又含非極性共價鍵,其電子式為;B是常見的液態(tài)化合物,其稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為 . (填序號)A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng): ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
②常溫下,為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42 , 向盛有10mL 1molL1 R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示:
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式
②若R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________________

(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將1mol NH4NO3溶于水,向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×105molL1)(
A.滴加氨水的過程中,水的電離平衡將正向移動
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH )=200 n(NH3?H2O)=1mol
C.所滴加氨水的濃度為0.005/b mol?L1
D.滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是:c(NH )=c(NO3)>c(H+)=c(OH

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