【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為v0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積v,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當=2時,若兩溶液同時升高溫度, 則c(M+)/c(R+)增大
【答案】D
【解析】
試題分析:A.相同濃度的一元堿,堿的pH越大其堿性越強,根據(jù)圖知,未加水時,相同濃度條件下,MOH的pH大于ROH的pH,說明MOH的電離程度大于ROH,則MOH的堿性強于ROH的堿性,故A正確;B.由圖示可以看出ROH為弱堿,弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大,b點溶液體積大于a點,所以b點濃度小于a點,則ROH電離程度:b>a,故B正確;C.若兩種溶液無限稀釋,最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-),所以它們的c(OH-)相等,故C正確;D.根據(jù)A知,堿性MOH>ROH,當=2時,由于ROH是弱電解質,升高溫度能促進ROH的電離,所以c(M+)/c(R+)減小,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應,其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是( )
①金屬鈉在純氧中燃燒
②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液,并在空氣中放置一段時間
③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液
④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖,下列說法正確的是
A. Bi元素的質量數(shù)是83 B. Bi元素的相對原子質量是209.0
C. Bi原子6p能級有一個未成對電子 D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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【題目】關于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述,正確的是( )
A.氫離子在銅表面被氧化,產生氣泡
B.溶液中的陰離子SO42-移向負極
C.電子經導線從負極流向正極,再經溶液從正極流向負片
D.金屬銅參與了電極反應
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。
(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法為_____________________________________,隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
(3)測定某K2FeO4樣品的質量分數(shù),實驗步驟如下:
步驟1:準確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,
步驟2:準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe(OH)3和CrO42-
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉化為Cr2O72-,CrO2-轉化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉化為Fe3+
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積30.00 mL。
已知:滴定時發(fā)生的反應為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是_________________________________。
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為__________。
(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。
A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol·L-1
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4+
D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性
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