【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）
A.碘和干冰的升華
B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鉀的溶解
D.溴和汞的汽化

【答案】A
【解析】解：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；
B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列說法正確的是（ ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列說法正確的是（ ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�

A. 升高溫度 B. 降低溫度

C. 增大壓強(qiáng) D. 增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是

A. 對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況。

B. 對(duì)2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。

C. 升高溫度，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

D. 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來(lái)深。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有相同數(shù)目氧原子的NO、CO2、N2O4三種氣體，其物質(zhì)的量之比為

A.1:2:4B.1:1:1C.4:2:1D.2:1:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中C表示_________________，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_______；

（2）圖中反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為_______________(請(qǐng)用含有E和△H的式子表示)；

（3）如果反應(yīng)速率 v(SO2)為0.06 mol·L-1·min-1，則 v(O2)為______ mol·L-1·min-1

（4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，則由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A. 10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)

D. T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
B.100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.01NA
C.0.1mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA
D.0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA

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