將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生
反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（  ）

溫度
平衡濃度(mol·L－1)
 
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連
B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C．一定溫度下，反應2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進行，則該反應△H＜0
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小
C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
D．反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探究外界條件對反應aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶
b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的體積分數(shù)，實驗結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（  ）

A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c
C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是(　　)

A．該反應是分解反應
B．該反應的熵增效應大于焓變效應
C．該反應是熵減反應
D．該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的是(　　)

A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大
B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量
C．該反應的ΔH-TΔS>0
D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)="0.4" mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 

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