【題目】下列變化中,屬于還原反應的是( )

A. NaCl→KCl B. Cl2→Cl- C. C→CO2 D. FeCl2→FeCl3

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)有關概念可知,元素化合價降低的反應為還原反應,該變化中沒有元素化合價變化,所以不屬于還原反應;A項錯誤;

B.氯元素的化合價由Cl20價變化到Cl--1價,化合價降低,發(fā)生還原反應,B項正確;

C.碳元素化合價由C0價變化到CO2+4價,化合價升高,發(fā)生氧化反應,C項錯誤;

D.鐵元素化合價由FeCl2+2價變化到FeCl3+3價,化合價升高,發(fā)生氧化反應,D項錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組設計如下實驗裝置進行NH3的催化氧化實驗。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)該實驗所用的氨水的質量分數(shù)為15%,密度為0.94gmL-1,則該氨水的物質的量濃度為___________。實驗室配制該物質的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有_____________ 。

2)連接好裝置后,在D中裝入少量水浸沒導管口,輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________________。

3)實驗進行一段時間后,B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈,催化劑繼續(xù)保持紅熱。

①催化劑保持紅熱的原因是______________________________________。

②氨催化氧化的化學方程式為____________________________________

4)加快鼓氣速度時,B中會出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_________(填化學式)

5)為獲得純凈的NO2,可在裝置AB之間連接____________

a.盛有堿石灰的干燥管 b.盛有濃硫酸的洗氣瓶 c.盛有無水CaCl2的洗氣瓶

6)該實驗說明氨的性質有__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.食品袋中常放生石灰,能起到抗氧化劑的作用

B.NaHCO3固體可以做干粉滅火劑,金屬鈉著火可以用其來滅火

C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn),金屬礦石的處理

D.用于電氣工業(yè)的純銅可由黃鐵礦冶煉直接得到

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中,含溶質X、Y0.1mol,向其中滴加0.1mol/LZ溶液,所得沉淀的物質的量如下圖,則符合條件的X、Y、Z分別是

A. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物 CH2OHCHOH4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2CH—CH2OH、④CH2CH—COOCH3、⑤CH2CH—COOH中,既能發(fā)生加成反應和酯化反應,又能發(fā)生氧化反應的是

A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)鐵在元素周期表中的位置_________

(2)配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______(填晶體類型)。Fe(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應:Fe(CO)n(s) Fe(s)+ n CO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵,則該反應生成物中新形成的化學鍵類型為___________。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗________(填離子符號)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。

(4)銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為____________。

②已知該晶體的密度為g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm(只寫計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質中,不能滿足“ ”轉化關系的一組是(

X

Y

Z

A

Si

SiO2

Na2SiO3

B

HNO3

NO

NO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

D

Cu

CuO

CuSO4


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的是(
A.
用SO2做噴泉實驗
B.
驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化
C.
驗證NH3易溶于水
D.
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質,某同學設計了一組實驗:
(1)實驗一:探究三種氣體在水中的溶解性,用三支相同的試管收集滿三種氣體,倒置在盛滿水的燒杯中,一段時間后,觀察到的現(xiàn)象如圖A,B,C所示.

(i)在相同條件下,三種氣體在水中溶解度最大的是
寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式:
(2)實驗二:用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2 , 如圖D,E,F(xiàn)所示.一段時間后,D,E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余.

(ii)實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設瓶內液體不擴散):
①寫出裝置D中總反應的化學方程式:
②假設該實驗條件下,氣體摩爾體積為a Lmol1 . 則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為
(iii)實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是 , 通入氧氣后,可能觀察到的實驗現(xiàn)象是 , 寫出反應的化學方程式:
(iv)溶液充滿集氣瓶后,在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液,寫出有關反應的離子方程式

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