Question

（10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
H_mD_m的電子式___________________。（1分）
能證明、的還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_________________________________。
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：__________________________。
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                 。
在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是                  （1分）
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。

Answer 1

（10分，每空2分）
（1） （1分）
（2）    Cl₂ + S^2－= 2Cl^－+ S↓ 
（3） Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O
（4） H₂S+ OH^－= HS^－+ H₂O  離子鍵和共價(jià)鍵（1分）
（5） Na、S

解析試題分析：（1）根據(jù)①可知C、D是同主族元素，D的非金屬性比C強(qiáng)，所以D是第二周期，C是第三周期元素；根據(jù)③④可知A是第一主族元素，B是第三主族元素，且都是第三周期元素，所以A 是Na，B是Al，則D是O，C是S元素，所以E是Cl元素。H_mD_m的電子式即過(guò)氧化氫的電子式為；
（2）S^2-的還原性比Cl^-的還原性強(qiáng)，是因?yàn)橛蠧l₂ + S^2－= 2Cl^－+ S↓離子反應(yīng)發(fā)生；
（3）A和D的化合物的水溶液是氫氧化鈉溶液，E的單質(zhì)是氯氣，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O；
（4）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液是氫氧化鈉溶液，與等物質(zhì)的量的H₂S反應(yīng)生成硫氫化鈉和水，離子方程式為H₂S+ OH^－= HS^－+ H₂O；該溶液的溶質(zhì)是NaHS，所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價(jià)鍵；
（5）在上述元素中可以發(fā)生二次氧化的元素是Na、S，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，符合流程圖；S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，離子方程式、電子式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)鍵的判斷