【題目】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素， L和Y、X和Z分別同主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上用作漂白劑等。下列敘述正確的是 ( )

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y>X>L

B.化合物M可用作氧化劑

C.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Z、W可分別與Y形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物

【答案】B

【解析】

短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)知，Y為陽離子，則Y為金屬鈉，L和Y同主族，則L為氫，X和Z同主族且可以形成Z=X、Z-Y鍵，則根據(jù)成鍵后8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析，X為氧，Z為硫，則W為氯，M為Na2S2O8，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知，L為H，X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，

A. 簡(jiǎn)單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，相同電子層數(shù)，核電荷大半徑小，所以Z>W> X >Y >L，故A錯(cuò)誤；

B. 化合物M為過硫酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑、氧化劑，故B正確；

C. Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為亞硫酸和次氯酸，并非強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D. X與Y可以形成Na2O2，是含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，但氯和鈉無法形成，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率�；驹砣鐖D所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產(chǎn)生，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極

B.A極的電極反應(yīng)：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3

C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜

D.該裝置工作一段時(shí)間，右側(cè)電極室中NaOH濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物的用途廣泛。 下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C.常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

B.比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱

C.制備Fe(OH)2

D.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類型及腐蝕速率，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，如圖 1 所示。 從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（完成表中空格）：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

②

______________

0.5

____________

36.0

③

碳粉含量的影響

0.2

2.0

90.0

（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖 2。 t2 時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)， 其原因是鐵發(fā)生了_____腐蝕， 請(qǐng)?jiān)趫D 3 中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向_____；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_____。

（3）該小組對(duì)圖 2 中 0～t1 時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯之（) 是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能，下列說法正確的是

共價(jià)鍵

鍵能/

H-H

436

H-I

299

I-I

151

A.△H1+△H2+△H3=0

B.△H1＜△H3

C. (g)轉(zhuǎn)化為（g）的過程中，有C-H的斷裂和形成

D.在相同條件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水醋酸鎂為白色粉末，易潮解，易溶于水，熔點(diǎn)323℃，熔融時(shí)同時(shí)分解，常用作烯烴聚合催化劑，制備方法如下。

制法一：將80%醋酸用水稀釋后，水浴加熱至60~ 80℃，在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止，繼續(xù)加熱，趁熱過濾。在濾液中補(bǔ)充適量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸鎂晶體，．．．．，．即得無水醋酸鎂

(1)碳酸鎂需分批少量加入，理由是____________________。

(2)濾液中補(bǔ)充適量醋酸的目的是_____________________。

(3)從下列提供的操作中選擇必要的操作（可重復(fù)使用），將制法一中“……”處的步驟補(bǔ)充完整，正確的順序是 _________，_______。 （填編號(hào)）

制法二 ：將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱，發(fā)生反應(yīng)：（具體步驟略去）

2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH

(4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，無法得到產(chǎn)品，原因是 __________________。

(5)以鉻黑T（BET)為指示劑 ，用 EDTA測(cè)定Mg2+含量的原理用方程式可表示為：

EDTA (無色）+Mg-BET (紫紅）= BET (藍(lán)色）+ Mg-EDTA (無色）

為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.3000 g 于錐形瓶中，加入100ml 蒸餾水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~ 4 滴鉻黑 T 指示劑 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.50mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________ 。

②產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留四位有效數(shù)字）。

(6)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作或分析 ，正確的是__________（填編號(hào)）。

A. 用傾析法將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中進(jìn)行抽濾時(shí)，先轉(zhuǎn)移溶液再轉(zhuǎn)移沉淀

B. 稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品時(shí)，若電子天平未調(diào)整水平，則稱得的產(chǎn)品偏多

C. 開始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴需擦去，否則可能引起結(jié)果偏低

D. 根據(jù)(5)的測(cè)定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T ℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總

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