【題目】下列敘述不正確的是(

A. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. CH3-CH=CH2互為同分異構體

【答案】B

【解析】

ACH4與氯氣發(fā)生取代反應可以得到CCl4,碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,CCl4與水不互溶,可萃取碘水中的碘,故A正確;

B.乙烯分子是平面結構,所有原子都在同一個平面上,甲苯分子中含有甲基,具有與甲烷相似的結構,甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面上,故B錯誤;

C.煤油是石油分餾獲得的一種餾分,可用作燃料,也可用于實驗室保存少量金屬鈉,故C正確;

DCH3-CH═CH2是分子式相同,結構式不同,屬于同分異構體,故D正確;

答案選B。

練習冊系列答案
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A.0.2molB.0.8molC.0.6molD.1.0mol

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A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl向正極移動

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A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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A.X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/(L·s)

B.將容器體積變?yōu)?/span>20LZ的平衡濃度為原來的

C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉化率減小

D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應是放熱反應

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【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽離子A以紅球表示,陰離子B以黑球表示。

1)每個晶胞中含A離子的數(shù)目為___________,含B離子數(shù)目為____________

2)若A的核外電子排布與Ar相同,B的電子排布與Ne相同,則該離子化合物的化學式是_________

3)陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_______,陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)為________。

4)已知A的離子半徑為rm,則該晶胞的體積是_________m3

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【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,XMWN分別同主族,且元素X、YZ、W分屬兩個短周期,它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物Y2X6Z2X4、X2W2中,相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構,請回答下列問題:

(1)Y元素在周期表中的位置是____________,X、YZ、W、M的原子半徑由大到小的順序為:__________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____;Z2X4結構式______;X2W2所含化學鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出,反應的離子方程式為__________________。

(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,寫出二者反應的方程式__________________。

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【題目】鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在,其主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:

(1)為了提高焙燒效率可以采取的措施有______________。(回答兩條即可)

(2)假設參與酸浸反應的CeO2CeF4的物質(zhì)的量之比為31,試寫出相應的化學方程式: ______。有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,其理由是:___________。

(3)常溫下,當溶液中的某離子濃度≤1.0×105 mol·L1時,可認為該離子沉淀完全。據(jù)此,在生成Ce(OH)3的反應中,加入NaOH溶液至pH至少達到________時,即可視為Ce3已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]1.0×1020}。

(4)Ce(BF4)3中加入KCl溶液,該反應能發(fā)生的原因是____________________。

(5)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4的溶液吸收,生成NO2-、NO3-,用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉化為穩(wěn)定的無毒氣體,同時將Ce3再生為Ce4,其原理如圖所示。

NO2-從電解槽的________(填字母序號)口進入。

②每生成標準狀況下11.2 L無毒氣體,同時可再生Ce4________ mol。

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【題目】在一氧化碳變換反應CO + H2OCO2 + H2中,有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加

B.升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加

C.增大壓強,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO),活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加

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