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（14分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料
Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是                       。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？            。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在, 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色, 則證明原固體粉末是       ，寫出所有發(fā)生的反應的離子方程式                           。
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b > a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為       。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 (CuSO4 . 5H2O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：

物質
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
 
實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水B．H2O2 C．NaOHD．Cu­2(OH)2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：
  
試回答：
試劑1為      ，試劑2為       （填字母序號）；固體x的化學式是           。

（1）固體全部溶解，溶液變?yōu)檠t色              （2分）
（2）不合理（2分）
（3）Fe2O3和Cu2O的混合物（2分）
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 
Cu2O+2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
2 Fe3+ + Cu =" 2" Fe2+ + Cu2+（每個離子方程式1分，共3分）
（4）（2分）（5）B 、D ；Fe(OH)3（每空1分，共3分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁、鐵、銅的單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②電池中NaCl的作用是
增強溶液的導電能力
增強溶液的導電能力
．
（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為
1.12
1.12
L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②設計實驗證明反應后所得溶液中鐵元素可能存在形式
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
．
③若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

裝修材料中常用作紅色顏料的有三氧化二鐵和氧化亞銅．某學生想通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設：
假設1：紅色粉末是Fe2O3；
假設2：紅色粉末是Cu2O；
假設3：
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
．
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
．
（3）另一同學欲用加熱法確定粉末的組成．取72g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為80g，則原固體粉末是
Cu2O
Cu2O
．
結論：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲利用該紅色粉末制取純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO，實驗小組設計如右實驗方案：
①試劑1為
B
B
，試劑2為
D
D
（選填字母A、B、C、D）．
②固體x的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某�；瘜W實驗小組為了探究由Fe2O3和Cu2O組成的混合物中兩者物質的量相對大小，某同學認為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現(xiàn)象即可．
（1）上述實驗過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   ②
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
   ③
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

（2）若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個反應室中進行如下反應：
左反應室：A（g）+2B（g）
常溫
 2C（g）    
右反應室：2Z（g）
常溫
X（g）+Y（g）
在反應室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應開始和達到平衡時有關物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H
＜
＜
 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數(shù)
b
b
（填序號）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）達到平衡（I）時，A的轉化率為
5
11
5
11
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省廣元市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設：假設l：紅色粉末是Fc2O3    假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物

設計實驗：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是__             。

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由              .

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，則其質量比為____，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式           。探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fc2O3，和Cu2O的混合物。

（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為          。

（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經查閱資料得知在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下：

物  質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

 

實驗室有下列試劑可供選擇： A．氯水 B．H2O2  C．NaOH          D．Cu2（OH）2CO3

實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑1為___         _，試劑2為            （填字母）。

②固體X的化學式為____，③操作I為_           。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

裝修材料中常用作紅色顏料的有三氧化二鐵和氧化亞銅．某學生想通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設：
假設1：紅色粉末是Fe2O3；
假設2：紅色粉末是Cu2O；
假設3：______．
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是______．
（3）另一同學欲用加熱法確定粉末的組成．取72g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為80g，則原固體粉末是______．
結論：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲利用該紅色粉末制取純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A、氯水　B、H2O2　 C、NaOH　　D、CuO，實驗小組設計如右實驗方案：
①試劑1為______，試劑2為______（選填字母A、B、C、D）．
②固體x的化學式為______．

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