(1)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可以高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ;加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為 。
(2)在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關系示意圖。
① 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K= 。隨著溫 度的升高,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明 (字母填序號)。
A.X的轉(zhuǎn)化率越高 B.反應進行得越完全
C.達到平衡時X的濃度越大 D.化學反應速率越快
② 如右圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑,甲乙兩容器的初始體積均為1L,甲、乙容器達到平衡所用時間:甲 乙(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲 乙。
(1)CO32-+H2OHCO3-+OH― HCO3-+H2OH2CO3+OH―
CaSO42H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
(2)① 減少 AB
② > <
【解析】
試題分析:(1)土壤呈堿性的原因是由于CO32-和HCO3的水解產(chǎn)生了OH―,其離子方程式為:
CO32-+H2OHCO3-+OH―和 HCO3-+H2OH2CO3+OH―;加入石膏(CaSO42H2O),Ca2+可以跟CO32-生成溶解度很小的CaCO3,促進上述平衡向坐移動,從而使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為:CaSO42H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O ;(2)①對于aX(g)+bY(g)cZ(g),其化學平衡常數(shù)表達式:K=,由圖可以看出該反應是放熱反應,所以溫度升高,K值減少;當反應物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,說明反應進行得越完全,同時X或者是Y的轉(zhuǎn)化率越高,故選AB;②由反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系示意圖還可以看出,a+b>c,當甲乙兩容器的初始體積均為1L時,由于甲是固定體積,乙的體積可變化,又a+b>c,所以乙的反應速率大,達到平衡的時間短,所以所用時間:甲>乙,同樣又由于a+b>c,甲的轉(zhuǎn)化率<乙。
考點:化學平衡的移動
點評::該題考查化學平衡的移動,是高考的考查重點,該題的信息量較大,但是難度不大。
科目:高中化學 來源: 題型:
cc(Z) |
ca(X)?cb(Y) |
cc(Z) |
ca(X)?cb(Y) |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省東臺市唐洋中學高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(1)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可以高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ;加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為 。
(2)在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關系示意圖。
① 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K= 。隨著溫 度的升高,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明 (字母填序號)。
A.X的轉(zhuǎn)化率越高 | B.反應進行得越完全 |
C.達到平衡時X的濃度越大 | D.化學反應速率越快 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省南京市高淳高級中學高二(上)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
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科目:高中化學 來源:2009年天津二十中高考化學一模試卷(解析版) 題型:填空題
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