已知A(單質(zhì))=B(單質(zhì)),△H>0,則下列判斷正確的是


  1. A.
    B單質(zhì)比A單質(zhì)穩(wěn)定
  2. B.
    B單質(zhì)和A單質(zhì)互為同分異構(gòu)體
  3. C.
    B單質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能比A單質(zhì)中的大
  4. D.
    等量的A和B,A單質(zhì)的內(nèi)能高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:知識(shí)精講與能力訓(xùn)練  高三化學(xué) 題型:013

已知A(單質(zhì))=B(單質(zhì)),△H>0,則下列判斷正確的是

[  ]

A.B單質(zhì)比A單質(zhì)穩(wěn)定

B.B單質(zhì)和A單質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C.B單質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能比A單質(zhì)中的大

D.等量的A和B,A單質(zhì)的內(nèi)能高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省漳州立人學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F,其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A、C兩元素可形成非極性分子AC2。E、F兩元素同周期、同族,且原子序數(shù)相差2。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是        。
(3)寫出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式            ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為             。
(4)E原子的核外電子排布式是             ,
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
(6)若A與B兩元素組成的晶體M,已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),請(qǐng)你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是:M        A晶體(填>、<、=),并說明理由:_________________                      _______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知A、BC、DE是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下,E單質(zhì)是黃色固體,常在火山附近沉積。

1D在元素周期表中的位置為____________,CE離子半徑大小比較______________

2A2E的燃燒熱ΔH a kJ/mol,寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。

3CA的電子式為 ___________;AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。(填“大于”“小于”或“無(wú)法判斷”)CE形成的晶體熔點(diǎn)。

4)甲、乙、丙分別是BD、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年云南省宣威市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)部分 題型:填空題

已知A、B為常見的金屬單質(zhì),C、D為常見的非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為三種常見的化合物,甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出):

⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:                                   ,該反應(yīng)屬于                   (填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),引發(fā)該反應(yīng)的操作是                                                             。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時(shí),放出148.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:        

                                                  

⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性,其鹽可用作化肥,且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng),下列說法中不正確的是                       (填字母)。

a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),2 v正(C) = 3 v逆(乙)

b.反應(yīng)過程中,D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50 %

c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),混合氣體的密度減小

d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大

e.達(dá)到化學(xué)平衡后,再升高溫度,乙的體積分?jǐn)?shù)增大

② 若在一個(gè)體積為10 L的密閉容器中,充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙,經(jīng)40 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的40 min內(nèi),用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                  ;達(dá)到平衡后,若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì),則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將              (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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