分析下面的能量變化示意圖,下列熱化學方程式正確的是
A.2A(g)+ B(g)=2C(g);H=a(a>0)B.2A(g)+ B(g)=2C(g);H=a(a<0)
C.2A + B="2" C;H=a(a<0)D.2C="2A" +B;H=a(a>0)
B
考查熱化學方程式的書寫。根據(jù)圖像可知,A和B的總能量高于C的總能量,所以A和B生成C的反應是放熱反應,其逆反應就是吸熱反應。所以選項A不正確,選項C和D中沒有注明反應物的狀態(tài),一定不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C.吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和
D.某可逆反應,若正反應為吸熱反應,逆反應也可能是吸熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol,水的比熱容為4.2J/(g·℃),有關熱量與比熱容的計算公式:Q=m×c×△t(Q為熱量,m為物質(zhì)的質(zhì)量,c為比熱容,△t物質(zhì)溫度的變化值)
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是:              
(2)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V2=50 mL)。
 
下列敘述正確的是          
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/LD.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
(3)V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應,根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
       (保留整數(shù),計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同,且溶液混合時體積變化忽略不計);而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃;兩者相比所測結(jié)果偏低,造成如此現(xiàn)象的原因有:
                                                            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關化學反應中能量變化的理解正確的是
A.凡是伴有能量的變化都是化學變化
B.反應物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學反應A2+B2===2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C.斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可再生能源是我國重要的能源資源,在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發(fā)電技術,是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。

下列有關分析不正確的是(  )
A.風能、氫能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源
B.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展
C.右圖是太陽能光伏電池原理圖,圖中A極為正極
D.光伏電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)化變?yōu)殡娔?/td>

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒,使化石燃料中化學能轉(zhuǎn)化為電能,其能量轉(zhuǎn)化方式正確是
A.化學能 → 電能B.化學能 → 機械能 →電能
C.化學能 → 熱能 →電能D.化學能 → 熱能 → 機械能 →電能

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.所有燃燒反應都是放熱反應,所以不需吸收能量就可以進行
B.從酸性遞增的事實,推出的非金屬性遞增的規(guī)律
C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
D.在壓強相同條件下,結(jié)構(gòu)相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點依次升高,所以結(jié)構(gòu)相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點也依次升高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(18分)按要求書寫下列熱化學方程式
(1)N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)放出46.1KJ熱量
                                                               
(2)航天領域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的總反應可以表示為2H2 + O2 =2H2O,酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負極反應可以表示為2H2-4e-=4H+,則其正極反應可以表示為;                       ;堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿,其正極反應可以表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則其負極反應可以表示為:                   。
(3)用石墨作電極電解NaCl水溶液
陽極的電極反應                ,陰極的電極反應                 
(4)在粗銅精煉的反應中
      當陽極,發(fā)生        (填“氧化”或“還原”)反應,
陽極的電極反應                            
(5)將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質(zhì)按要求進行電解:以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水量不變進行電解,應采用的電解質(zhì)是               ;

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