【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

(2)E的一氯取代物同分異構有_______種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

(4)能夠與Br2發(fā)生加成反應的兩種氣態(tài)烴是________(填寫字母)。

(5)寫出C的加聚反應的化學方程式:______________________。

【答案】 D 2 G CD nCH2=CH2

【解析】由球棍模型可知A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為乙炔,E為丙烷,F為苯,G為甲苯。(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是為乙炔,答案選D;(2)E為丙烷,分子中有兩種不同化學環(huán)境下的氫,故一氯取代物同分異構有2;(3)以上各種烴中具有不同化學環(huán)境下的氫原子的種類分別有1、1、1、1、2、1、4,故一鹵代物種類最多的是甲苯,答案選G(4)氣態(tài)烴乙烯含有碳碳雙鍵、乙炔含有碳碳叁鍵,均能夠與Br2發(fā)生加成反應,答案選CD;(5)C為乙烯,加聚反應的化學方程式為:nCH2=CH2。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷在鎳催化作用下可與水反應制合成氣(COH2),再制成甲醇代替燃油。

(1)CH4H2O所含的三種元素電負性從小到大的順序為________。

(2)CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是____________。

(3)基態(tài)Ni原子的電子排布式為______,該元素位于元素周期表的第_____族。

(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構型。則1molNi(CO)4中含有____molσ鍵,Ni(CO)4的晶體類型為_____,Ni(CO)4易溶于下列___(填選項字母)中。

a. b.四氧化碳 C. d.硫酸鎳溶液

(5)如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金中原子個數(shù)比La:Ni=_____,儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下:

(1)①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為______。

②當硫酸質(zhì)量分數(shù)大于50%,金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______

(2)有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合,鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。

(3)沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收,其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+,煙氣中O2的體積分數(shù)對NO吸收率的影響如圖所示。

①為提高煙氣中NO 的吸收率,可采取的措施有______(答一條,并說明理由)。

②“再生”過程中,[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應的離子方程式為______。

(4)Al(OH)3經(jīng)過一系列反應可獲得粗鋁,利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同,通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁(裝置如圖所示)。

①該裝置工作時,電極A作______極。

②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液,并制取溴化鎂的方案如下

(1)還原步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。

(2)濾渣的成分是______。

(3)結晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌,從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______。

(4)利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______

②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。

(5)已知:BaS+H2O2=Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案:取BaS加水浸出,邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2,過濾,______,(實驗中須使用的試劑有:SO2氣體,溶有SO2的水,除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱、pH計)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:

某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2

回答下列問題:

(1)寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱:①________________________。

(2)在灼燒過程中,使用到的實驗儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、________________________。

(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關能量轉化的認識不正確的是(  )

A.通過植物的光合作用,太陽能轉化為化學能

B.人類使用照明設備,將電能轉化為光能

C.生物體內(nèi)的化學變化過程,在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理有效

D.燃料燃燒,只是將化學能轉化為熱能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是( 。
A.過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁
B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C.做鈉的燃燒實驗,可將金屬鈉放在坩堝里
D.向容量瓶轉移液體時,導流用玻璃棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。

1A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應的離子方程式為____________________。

2B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應的離子方程式為_______________。

3C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應的化學方程式為__________________、________________

4D裝置可除去C裝置中未反應的__________,反應的離子方程式為____________________。

5E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

6C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向濾液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是

化學式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

D. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3

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