【題目】下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( )
A. 0.5 mol Cl2 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO
C. 5.6g N2 (N2的摩爾質(zhì)量為28 g·mol-1) D. 含NA個(gè)分子的O2(NA為阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年10月11日,神舟十一號(hào)飛船搭乘CZ﹣2F火箭成功發(fā)射。在重達(dá)495 噸的起飛重量中,95%的都是化學(xué)推進(jìn)劑。
(1)降冰片烯(C7H10)是一種重要的高密度液體燃料化學(xué)推進(jìn)劑。已知:
燃料 | 密度(gcm-3) | 體積熱值(JL-1) |
降冰片烯 | 1.0 | 4.2×107 |
寫(xiě)出表示降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進(jìn)劑。
①已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H1
2H2(g)+O2(l)=2H2O(l)△H2
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H3
2CH3OH(l)+3O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l)△H4
則△H4=_____(用△H1、△H2、△H3來(lái)表示)。
②某溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O,第4min達(dá)到平衡,容器內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間的變化情況如圖1所示,求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)_____。保持其它條件不變,在第5min時(shí)向體系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2,第8min重新達(dá)到平衡,此時(shí)c(H2)=c(CH3OH)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5到9min的c(CO2)變化曲線示意圖。
(3)NH4NO3也是一種重要的固體推進(jìn)劑,可通過(guò)電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖2所示,A電極的名稱(chēng)為_____極,請(qǐng)寫(xiě)出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Ag+ Cl-B.Na+ NO3-C.H+ HCO3-D.Ba2+ CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2
C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5
D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。
下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是
A. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、S2-、SO32-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:NH4+、K+、I-、NO3-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe2+、Ca2+、ClO-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.鹽酸B.CuSO4溶液C.泥水D.Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用自來(lái)水配制的AgNO3溶液,會(huì)出現(xiàn)渾濁。過(guò)濾出沉淀,向其中加入稀HNO3沉淀不溶解,說(shuō)明自來(lái)水中含有_____________離子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)在化工生產(chǎn)過(guò)程中,少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒,為了防止催化劑中毒,常用SO2將CO氧化,SO2被還原為S.
已知:C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=﹣126.4kJmol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJmol﹣1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=﹣296.8kJmol﹣1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示.
①負(fù)極電極反應(yīng)式:;正極電極反應(yīng)式: .
②電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用,其利用率為 .
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