【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

⑴該反應(yīng)中氧化劑是______________，被氧化的是________元素。

⑵該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

⑶用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________。

【答案】Cl2或氯氣 N或氮 3:2

【解析】

(1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，據(jù)此解答；

(2)該反應(yīng)中，氯氣中的氯元素化合價(jià)全部降低，氨氣中的氮元素只有化合價(jià)升高，據(jù)此解答；

(3)根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

(1)該反應(yīng)氨氣中的氯氣中的氯元素化合價(jià)降低，所以氯氣是氧化劑；氮元素化合價(jià)升高，被氧化；

(2)在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3mol氯氣中的氯元素化合價(jià)都降低，所以3mol氯氣都做氧化劑；8mol氨氣中只有2mol氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，所以做還原劑的氨氣只有2mol，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3:2；

(3)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_________，能量最高能級(jí)的電子云形狀為_________。

(2)Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)，形成的配合物顏色為_________，寫出一個(gè)與SCN-具有相同空間構(gòu)型的分子：_________。

(3)氮元素的最簡(jiǎn)單氫化物為氨，氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________。氮元素另一種氫化物聯(lián)氨(N2H4)是_________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的軌道雜化類型為_________。

(4)鐵的第三電離能(I3)，第四電離能(I4)分別為2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4遠(yuǎn)大于I3的原因是_________。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_________g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

（1）浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將離子反應(yīng)配平：

___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是________。

（3）調(diào)pH的目的是________。

（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有________。

（5）通過(guò)電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：

①在_______極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應(yīng)為________。

②電解過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是_________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)前3 min，v(C)＝______________。

(2)在該溫度下K= ___________（填數(shù)值）

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol B B．移走一部分D C．把容器的體積縮小一倍 D．升高溫度

(4)T ℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此時(shí)v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判斷的依據(jù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種葉綠素分子（左）和血紅蛋白分子（右）的局部結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.合成葉綠素和血紅蛋白分別需要鎂和鐵

B.植物體缺氮會(huì)影響光合作用

C.人體缺鐵會(huì)影響血紅蛋白對(duì)氧的運(yùn)輸

D.Mg和Fe分別存在于植物和動(dòng)物細(xì)胞中

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