Question

【題目】歷史上，對(duì)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過(guò)不同觀點(diǎn)，下圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種正確，請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明

猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：

A.測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)

B.測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量

C.測(cè)定過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)

D.觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)

Answer 1

【答案】D

【解析】

在過(guò)氧化氫分子中，一個(gè)過(guò)氧鍵：-O-O-（短線表示一對(duì)共用電子對(duì)），每個(gè)氧原子各連著1個(gè)氫原子，非極性共價(jià)鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵；H2O2分子中含有氧氫極性共價(jià)鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則為極性分子，極性分子細(xì)液流在電場(chǎng)中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)可以證明，過(guò)氧化氫為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，據(jù)此分析解答。

A、分子的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與分子是否對(duì)稱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量與氫氧鍵的鍵能有關(guān)，與分子是否對(duì)稱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、圖示兩種結(jié)構(gòu)，過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)相同，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；

D、圖示兩種結(jié)構(gòu)，猜想1為對(duì)稱結(jié)構(gòu)非極性分子，猜想2為非對(duì)稱結(jié)構(gòu)極性分子，極性分子細(xì)液流在電場(chǎng)中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可確定猜測(cè)中有一種正確，故D正確；

答案選D。