【題目】COP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對(duì)電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________，基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

(2)PH3的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為__________，其中存在的共價(jià)鍵類型為_________________，P原子的雜化方式為______________________

(4)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______g·cm-3。

【答案】 啞鈴形或紡錘形 低于 NH3分子間存在氫鍵，PH3不存在分子間氫鍵 三角錐形 σ鍵或極性共價(jià)鍵 sp3

【解析】

（1）Co為過(guò)渡元素，價(jià)電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)電子，基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖為；基態(tài)P原子電子排布式為[Ne]3s23p3，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；

（2）NH3分子間存在氫鍵，PH3不存在分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3；

（3）PH3中心原子P有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5－3×1)/2=1，PH3空間構(gòu)型為三角錐形；存在的共價(jià)鍵類型為σ鍵或極性共價(jià)鍵；P原子的雜化類型為sp3；

（4）晶胞中白磷分子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的質(zhì)量為4×31×4/NAg，晶胞的體積為(a×10－7)3cm3，根據(jù)密度的定義，ρ=g/cm3；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：

（1）“浸漬”時(shí)，NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）“浸漬”時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)Ca2＋浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2＋浸取率隨溫度升高而上升的兩個(gè)原因是_________________________________________；__________________________________________。

（3） “碳化”時(shí)，一般采用低溫工藝，對(duì)應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（4）濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________。

（5）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】快樂(lè)是什么？精神病學(xué)專家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位—“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂(lè)的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”各部分的腦電圖繪制出來(lái)，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如下圖：

（1）多巴胺分子式：______________________。

（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)___________。

A．加成 B．取代 C．氧化 D．水解

（3）寫(xiě)出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且屬于1、3、5三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基且分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（________）

A．反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1

B．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

II．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________；

（2）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大

B. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺

B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl

C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

D. NO2氣體經(jīng)過(guò)冷凝和加壓成無(wú)色液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將反應(yīng)Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C、電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× ，若某溶液常溫下剛 析出Mg(OH)2固體時(shí)，c(Mg2+)＝5× mol/L，則此時(shí)溶液的pH＝______。

（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）25℃時(shí)，pH＝11的KOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol/L。

（4）25℃時(shí)，pH＝11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是材料、能源、環(huán)境、信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 制造矢量發(fā)動(dòng)機(jī)使用含錸（Re）合金材料，合金是純凈物

B. “人造太陽(yáng)”的核燃料是氘、氚，12H、13H互為同位素

C. 在人體中檢測(cè)出了“微塑料”，說(shuō)明白色污染危害嚴(yán)重

D. 制造芯片的工藝中，用氫氟酸腐蝕硅是化學(xué)變化

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