【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①氯氣 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩濃硫酸
(1)上述十種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有 , 屬于非電解質(zhì)的有 . (填序號(hào))
(2)將①與④按1:1的體積比通入水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)除去③中少量②的操作是 , 化學(xué)方程式為
(4)現(xiàn)在⑤中加入⑩時(shí),觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象,體現(xiàn)了⑩的性質(zhì),放出刺激性氣味氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【答案】
(1)②③⑥;④⑤
(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(3)加熱;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
(4)脫水性和強(qiáng)氧化性; C+2H2SO4(濃) 2SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】解:(1)①氯氣在水溶液中能導(dǎo)電,氯氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

②小蘇打NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是電解質(zhì);

③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是電解質(zhì);

④二氧化硫不能電離屬于非電解質(zhì);

⑤蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姡欠请娊赓|(zhì);

⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì);

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

⑧氨水屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

⑨空氣屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

⑩濃硫酸屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

故屬于電解質(zhì)的是:②③⑥,非電解質(zhì)的有:④⑤;

所以答案是:②③⑥;④⑤;(2)①氯氣 和④二氧化硫通入水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,

所以答案是:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;(3)根據(jù)碳酸鈉加熱不分解,碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳,所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱,方程式為:2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑,

所以答案是:加熱;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;(4)⑤蔗糖中加入⑩濃硫酸時(shí),觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,反應(yīng)生成刺激下氣味氣體是碳和濃硫酸反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4(濃) 2SO2↑+CO2↑+2H2O,

所以答案是:脫水性和強(qiáng)氧化性;C+2H2SO4(濃) 2SO2↑+CO2↑+2H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng),能用離子方程式 H++OH= H2O 來表示的是(

A. 硫酸和NaOH 溶液 B. 醋酸和氫氧化鉀溶液

C. 鹽酸和氫氧化銅 D. 稀硝酸和氨水混合

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【題目】加熱條件下把16.8g鐵粉完全溶解于100mL某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO,下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)后溶液中NO3的物質(zhì)的量為0.7 mol
B.硝酸有剩余,鐵粉反應(yīng)完
C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO33和Fe(NO32 , 其物質(zhì)的量之比為1:2
D.該硝酸的濃度為12 molL﹣1

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【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表,根據(jù)信息回答有關(guān)問題.

元素

A

B

C

D

性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信息

原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)電子

原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

原子核外電子排布為:[Ar]3 d104sx , 有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物,其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑


(1)A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示);試解釋原因
(2)B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為 , B元素的最高價(jià)氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為;B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為
(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)(填“高”或“低”),其原因是;
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,觀察到的現(xiàn)象為;后一現(xiàn)象的離子方程式為:
(5)C晶體的堆積方式如圖所示 ,設(shè)晶胞邊長為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則晶胞中C原子的配位數(shù)為 , C晶體的密度為gcm3(要求寫表達(dá)式,可以不簡化).

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【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L.若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍是1.2mol/L,則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是(
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值

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A. 溫度B. 壓強(qiáng)

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B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體
C.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體
D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體

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