【題目】要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是（ ）

A.通入適量的CO2B.加入過量的BaCl2溶液

C.加入適量的稀鹽酸D.加入過量的稀硝酸

【答案】C

【解析】

碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，與氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，注意除雜時不能引入新雜質。

A.通入適量的CO2，碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，引入新雜質，故A錯誤；

B.碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇，但氯化鋇過量，引入新雜質，故B錯誤；

C.加入適量的稀鹽酸，與碳酸鈉反應生成氯化鈉，可除去雜質，故C正確；

D.加入過量的稀硝酸，碳酸鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，引入新雜質，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.硫酸銅是常用的游泳池水消毒劑，也可用于飲用水的消毒

B.氯化鐵溶液與銅反應可用于制作印刷電路板

C.利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉化為電能

D.純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器內，800℃時反應： 體系中， 隨時間的變化如表：

時間

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式： ___．已知： ，則該反應是____熱反應．

（2）如圖中表示的變化的曲線是_____；用表示從內該反應的平均速率____．

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．

．容器內壓強保持不變

． ．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．

．及時分離除氣體．適當升高溫度

．增大的濃度．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是

A. 反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B. 微粒半徑：O2-> S2-

C. 該反應中反應物的化學能全部轉化為熱能 D. 非金屬性：S > O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結果是(　　)

A. 溶液中c(CO32-)增大 B. 水的電離程度不變

C. 溶液的pH將變小 D. 溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A. CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2 ， 在同溫同壓下兩容器內的氣體一定有相同的（ ）
A.原子數(shù)
B.密度
C.質子數(shù)
D.質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發(fā)生轉移的是

A.反應混合物的濃度改變

B.反應混合物中各組分的含量改變

C.正、逆反應速率改變

D.反應物的轉化率改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖1所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為 ．
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是 ．
（3）A中加入的試劑可能是 ， 作用是；B中加入的試劑可能是 ， 作用是；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中： ， D中： ．
（5）II．該小組同學將收集的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2 ， 該小組提出了如下假設： 假設一：溶液中的NO3﹣
假設二：溶液中溶解的O2
該小組設計實驗驗證了假設一，
請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

假設一成立

實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體


（6）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2，實驗1中溶液pH變小的原因是V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示） ．

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