氫氣在化學(xué)工業(yè)中有廣泛用途。
(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)過(guò)程中，溶液中水的電離平衡______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填編號(hào)），產(chǎn)生氫氣速率加快。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．CH3COONa D．NaHSO3
工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，控制起始濃度均為
c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L，分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(2)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)I______（填“大”、“小”或“相同”）。
(3)與實(shí)驗(yàn)I比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為_(kāi)_________， 判斷依據(jù)是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的平衡常數(shù)K=_________；恒溫恒容條件下，向?qū)嶒?yàn)Ⅲ達(dá)到平衡的容器中通入N2和NH3，使N2 和NH3濃度均變?yōu)樵胶獾?倍，平衡__________（填編號(hào)）。
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無(wú)法判斷是否移動(dòng)
(1)向右；B
(2)小
(3)加入催化劑；實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I的平衡狀態(tài)相同，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間短
(4)1.00；B
練習(xí)冊(cè)系列答案
  • 學(xué)段銜接提升方案贏在高考寒假作業(yè)系列答案
  • 新校園快樂(lè)假期系列寒假生活指導(dǎo)系列答案
  • 新思維寒假作業(yè)系列答案
  • 新路學(xué)業(yè)寒假作業(yè)快樂(lè)假期新疆青少年出版社系列答案
  • 新課堂假期生活假期作業(yè)寒假合編系列答案
  • 新課程寒假作業(yè)廣西師范大學(xué)出版社系列答案
  • 新課程寒假作業(yè)本系列答案
  • 新課標(biāo)快樂(lè)提優(yōu)寒假作業(yè)陜西旅游出版社系列答案
  • 新課標(biāo)寒假銜接系列答案
  • 新課標(biāo)高中假期作業(yè)系列答案
    • 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦！ 初一 初一免費(fèi)課程推薦！
    高二 高二免費(fèi)課程推薦！ 初二 初二免費(fèi)課程推薦！
    高三 高三免費(fèi)課程推薦！ 初三 初三免費(fèi)課程推薦！
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2013?煙臺(tái)模擬）氯化鈉、乙烯是化學(xué)工業(yè)的重要原料．
    （1）工業(yè)上由NaCl制Na的化學(xué)方程式為
    2NaCl
     電解 
    .
    熔融
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     電解 
    .
    熔融
    2Na+Cl2↑
    ；實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉應(yīng)保存在盛有
    煤油
    煤油
    的廣口瓶中；若將一小塊鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終鈉將轉(zhuǎn)化為
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）如圖為電解食鹽水與乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的聯(lián)合裝置示意圖：

    在該裝置中，
    B
    B
    為原電池（填“A”或“B”）提供電能，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
    C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
    C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
    ．在A裝置中，陽(yáng)離子交換膜的作用是
    傳導(dǎo)鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應(yīng)
    傳導(dǎo)鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應(yīng)
    ．
    （3）常溫下，NaHCO3溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c（OH-）+
    c（CO32-）
    c（CO32-）
    =c（H+）+c（H2CO3）；
    加熱0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢復(fù)至室溫．假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
    0.3
    0.3
    _mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案