【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是
A.S6和S8分子都是由S原子組成,所以它們是一種物質(zhì)
B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物不同
C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3
D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> )
A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置
B.用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗
C.用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗
D.用圖4裝置進行石油的分餾實驗
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值
B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線,a點所示溶液中存在大量AlO
C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D. 圖丁表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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【題目】下列操作中,完全正確的一組是
①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管
⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時,取下瓶塞倒立放桌面上,傾倒液體時,瓶上的標(biāo)簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時,把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨
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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) (A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B),能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(El-E2)kJ
B. 該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件
C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量
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【題目】如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不正確的是
A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵
B.d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p2
C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵
D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含2個σ鍵,2個π鍵
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法,過程如下:CrO42-
Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為,當(dāng)溶液中離子濃度小于時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全,常溫下,有關(guān)敘述中不正確的是
A.上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)
B.第二步離子方程式為:
C.處理含鉻廢水可使用強堿,也可以使用弱堿氨水
D.當(dāng)時,廢水中鉻元素沉淀完全
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【題目】已知反應(yīng):FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L-1,請回答:
(1)判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
(2)CO的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)增加FeO的量,對平衡有無影響?
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【題目】草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
(查閱資料)溶液氧化的反應(yīng)歷程為:
(提出假設(shè))假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是______。
(設(shè)計、完成實驗)
稱取______g草酸晶體,配置500mL溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和______。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項的字母序號。
A 稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤
B 定容時俯視刻度線
C 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
D 搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容
完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量 | 控制條件 | 溶液褪 色時間 | |||
溶液 | 等濃度 溶液 | 稀硫酸 | ||||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度 | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量固體 | |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 溶液 | 18 |
則______,假設(shè)______成立。
由于能氧化水中有機物等因素,配置好穩(wěn)定的溶液,其濃度需標(biāo)定.取溶液于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸,用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗溶液,則草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為:______,上述實驗中溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
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