下列敘述正確的是                                 (  )
A.氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
B.向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀
C.Na、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳
D

試題分析:A.氯水通入SO2后生成硫酸與鹽酸,所以溶液酸性增強(qiáng)。A錯(cuò)誤。
B.向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液開(kāi)始會(huì)生成氫氧化鋁沉淀,最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。B錯(cuò)誤。
C.Fe金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和四氧化三鐵。C錯(cuò)誤。
D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳。正確。
點(diǎn)評(píng):熟悉物質(zhì)的性質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是
A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C.堿性氧化物都是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D.用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸D.Cu和HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是                     
A.含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
B.向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成
C.氯水和過(guò)氧化鈉都具有漂白作用,其漂白原理相似
D.如果將過(guò)量的二氧化錳與20mL、12 mol·L-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分) 在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物質(zhì)中
⑴大氣中過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)的是_______________.
⑵俗名是小蘇打,且是制糕點(diǎn)發(fā)酵粉的主要成分的是________
⑶熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,常用作耐高溫材料的是__________________
⑷是鋁土礦的主要成分_______________
⑸能用于制造漂白粉的是__________________
⑹俗名是純堿,工業(yè)上用于造紙業(yè)的是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.Na2CO3Na2SiO3B.AlNa[Al(OH)4]
C.SiO2H2SiO3D.CCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
原因分析
A
濃硫化鈉溶液有臭味
硫離子水解生成硫化氫,硫化氫具有臭味
B
新制氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅,后褪色
氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HCl顯強(qiáng)酸性,使石蕊變紅,HClO具有強(qiáng)氧化性,使其褪色
C
SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性,使其褪色
D
向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸,固體迅速變黑,后體積急劇膨脹
在濃硫酸脫水作用下,蔗糖被炭化,炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)已知:A、B、C、D四種短周期元素,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,試推斷回答下列問(wèn)題。

(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                    
(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>                             (用元素符號(hào)表示);
(3)Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為                        
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>        (用具體離子符號(hào)表示);
(5)實(shí)驗(yàn)室中,應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,其原因是                          (用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(   )
A.周期表中堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高,
B.分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量BaCl2溶液,能鑒別這兩種物質(zhì)
C.向品紅溶液中同時(shí)通入相同物質(zhì)的量的SO2和Cl2,溶液褪色。
D.向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生。證明原溶液中一定含有SO42-

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