【題目】在25℃、1.01×105 Pa下，反應2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJmol﹣1能自發(fā)進行的合理解釋是( ）

A．該反應是分解反應 B．該反應的熵增效應大于焓變效應

C．該反應是熵減反應 D．該反應是放熱反應

【答案】B

【解析】

試題分析：反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，反應2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJmol-1，可知該反應△H＞0，且△S＞0，根據(jù)△G=△H-T△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H-T△S＜0才可，即該反應的熵增效應大于焓變效應，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 判斷反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小

D. 已知石墨（s）比金剛石（s）穩(wěn)定，則石墨（s）轉(zhuǎn)化為金剛石（s）要放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，用雙線橋法表示上述反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；

（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為 ；

（3）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下實驗流程:在一個小燒杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O晶體和10 g NH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下,回答下列問題:

(1)實驗中玻璃棒的作用是 。

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是 。

(3)通過 現(xiàn)象,說明該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應,這是因為反應物的總能量 (填“>”“<”或“=”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成細胞和生物體的化學元素中，最基本元素、主要元素、大量元素分別是

①C ②C、H、0、N ③C、H、0、N、P、S ④C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是( )

A．鋁箔在空氣中不易燃燒

B．用酸處理時未能將氧化鋁溶解

C．氧化鋁的熔點比鋁熔點高

D．鋁在空氣中能很快形成氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量鐵粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反應后析出的銅的質(zhì)量為( )

A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa

平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系圖

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于0．1mol/LCH3COOH溶液的電離平衡的敘述正確的是

A．加水稀釋，Ka不會改變

B．加入少量醋酸鈉晶體，電離程度增大

C．加水稀釋，溶液中粒子濃度都減小

D．升高溫度，溶液中粒子濃度都增大

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