Question

【題目】【2017東城區(qū)二模】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 （g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）．0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖．下列敘述不正確的是（ ）

A．該反應的△H＜O

B．曲線b代表H2O

C．N點和M點所處狀態(tài)的c（H2）不一樣

D．其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c（H2）比M點大

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱，故△H＜O，故A正確；B．隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，因氫氣為反應物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計量數(shù)關系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故B正確；C．M點和N點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，M點和N點n（N2）相等，故C錯誤；D．已知該反應正方向為放熱反應，其他條件不變，T1℃、0.2 MPa，由于壓強增大平衡向逆方向移動，則n（H2）增大，所以n（H2）比上圖中M點的值大，故D正確，故選C。