Question

iphone手機(jī)使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO₂＝ LiMnO₂。下列說法正確的是

1. A.
   MnO₂是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO₂+e^-＝MnO₂^-
2. B.
   電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
3. C.
   電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO₂^-向鋰電極移動(dòng)
4. D.
   鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉做電極比鋰提供的電能更多。

Answer 1

C
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷，鋰失去電子，二氧化錳得到電子，所以鋰是負(fù)極，二氧化錳是正極，因此選項(xiàng)C正確，AB不正確。鈉的摩爾質(zhì)量大于鋰的，所以選項(xiàng)D不正確。答案選C。