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13．在2A+B═3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是（　　）
A．VA=3.0mol•L-1•min-1B．VB=0.2mol•L-1•s-1
C．VC=4.8mol•L-1•min-1D．VD=4.0mol•L-1•min-1

分析 反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：A.$\frac{3.0}{2}$=1.5；
B.$\frac{0.2×60}{1}$=12；
C.$\frac{4.8}{3}$=1.6；
D.$\frac{4.0}{4}$=1.0
顯然B中比值最大，反應速率最快，
故選B．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意比值法的應用和單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能源可劃分為一級能源和二級能源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一級能源；需依靠 其他能源的能量間接制取的能源為二級能源．下列敘述正確的是（　�。�
A．電能是一級能源B．水煤氣是二級能源
C．天然氣是二級能源D．水能是二級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：
（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等），其生產方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+．
（2）操作A是過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）加入的足量試劑a是HCl（填化學式）．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）：

已知
①R-Br$→_{無水乙醚}^{Mg}$R-MgBr
②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫） 
（1）寫出A的結構簡式：．寫出A中含氧官能團的名稱：羥基
（2）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或．（不考慮環(huán)狀結構）
（3）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式．
（4）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備    的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　　）
A．200mL  1mol/L的NaCl溶液B．150 mL   1mol/L的MgCl2溶液
C．100mL  1mol/L的HCl溶液D．50mL    1mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從圖表中獲得有用的信息是化學學習和研究的重要能力．
（1）已知600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-1反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖1所示．

①反應開始到20min時，用SO3表示的反應平均速率為0.001mol•L-1•min-1．
②10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變化的原因可能是AE（填選項標號）；
20min時，曲線發(fā)生變化是因為C（填選項標號）．
A．升高溫度       B．降低壓強     C．加入氧氣      D．加入SO3E．加入催化劑
③下列描述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
B．SO2的轉化率達到最大，且保持不變
C．化學反應速率v（O2）=“v“（SO3）
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
（2）溫度與HCl壓強對MgCl2•6H2O受熱分解產物的影響如2圖所示，下列說法正確的是AD
A．溫度低于100℃，MgCl2•6H2O不會發(fā)生分解
B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃
C．要得到無水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
D．在HCl氣體壓強為0.25×106Pa時，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應為MgCl2•6H2O=Mg（OH）Cl
+HCl+5H2O
（3）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
反應①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖3，結合各反應的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減�。唬╞）當溫度同等變化時，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大（或△H的數(shù)值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖1所示）
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱           
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應．
（3）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1
b．平行滴定后獲得實驗結果．
采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：Mn2+開始沉淀時的pH．
（4）丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡，測定的結果會：偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準確”）．
（5）進行丁方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘留溶液中．
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是裝置內氣體尚未冷至室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列描述中正確的是（　�。�
A．CO2為V形的極性分子
B．SO2與O3互為等電子體
C．NaCl的晶格能高于KCl
D．第一電離能由高到低的順序為：F＞O＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．取6.9克碳酸鉀溶于水配制成10ml溶液，則此溶液中鉀離子物質的量濃度為多少？

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