科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2010年上海市高一第二學期階段質(zhì)量檢測化學試題 題型:填空題
在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如下圖,據(jù)圖回答下列問題:
(1)從反應開始到第一次達到平衡時,A物質(zhì)的平均反應速率為 。
(2)根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式 。
(3)第5分鐘時,升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖,則該反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號回答)
(4)某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后,發(fā)表如下觀點,你認為錯誤的是 。
a.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b.化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
某同學在學習化學反應速率時做了兩個實驗:
實驗一是用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應速率更快。
實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片(一片是純鋁,另一是含有雜質(zhì)的鋁,含的雜質(zhì)以銅為主)發(fā)生反應時,發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質(zhì)的鋁反應產(chǎn)生氫氣的速率比純鋁反應更快。他決定對其原因進行探究。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
對于實驗一:
(1)該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO2- 4對反應沒有影響;
原因Ⅱ:__________________________________;
原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO2- 4對反應具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO2- 4都對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:__________________________________。
(2)該同學設計進行了兩組實驗,即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有體積相同、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中;
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應速率是否變化。
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。
③若觀察到實驗①中________________,實驗②中________________,則說明原因Ⅲ是正確的。依此類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應具有促進作用。
對于實驗二:該同學通過查閱資料知道是因為含雜質(zhì)的鋁與鹽酸反應時形成了微小的原電池,使鋁片與鹽酸反應生成氫氣的速率加快。為了驗證資料中所說的事實,請幫助該同學設計一個對比實驗來驗證這一事實。
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