【題目】在密閉容器中,將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是
A. x+y>z+m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 混合氣體的質(zhì)量一定減小
【答案】B
【解析】平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,若平衡不移動(dòng),A的濃度為0.25mol/L,而再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.3mol/L,可知體積增大、壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng)。A.因?yàn)?/span>D為固體,減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),可知x+y>z,故A錯(cuò)誤;B.平衡逆向移動(dòng),則B的轉(zhuǎn)化率減小,故B正確;C.由上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.平衡逆向移動(dòng),氣體的質(zhì)量增加,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組粒子:①H3O+,NH4+,Na+;②OH-,NH2-,F-;③O2-,Na+,Mg2+;④CH4,NH3,H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率___________________
(2)反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為__________________
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一,下列互為同分異構(gòu)體的一組化合物是( )
A. 甲烷和乙烷 B. 正丁烷和異丁烷
C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和聚乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C. 1mo1OH-的質(zhì)量是17 g D. 1mol氣體所占的體積一定是22·4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分用元素符號或化學(xué)式回答下列問題.
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
(1)寫出⑥與⑦元素以原子個(gè)數(shù)1:2組成分子的電子式:; 用電子式表示③與④兩種元素對應(yīng)化合物的形成過程: .
(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 , 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是(填離子符號).
(3)②③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式),這三種堿性物質(zhì)中(填:“有”或“沒有”)相互能發(fā)生的反應(yīng),若回答“有”,寫出對應(yīng)的離子方程式: .
(4)元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 . 在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4 , 震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 .
(5)與②同主族,第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式;④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>(用離子符號).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表:
實(shí)驗(yàn) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 .
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=mol/L,推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 .
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3 , 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填>、<、=),且c31.0mol/L(填>、<、=).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:
(1)L代表的元素處于常見周期表的位置是 , 該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為: .
(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 , 其對應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是(用元素或離子符號表示).
(3)用電子式表示MO2:、用電子式表示CJ2的形成過程:
(4)F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱,C的非金屬性于J(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 .
(5)元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為: , 反應(yīng)后,向溶液中加入C、K形成的化合物溶液,現(xiàn)象為 .
(6)A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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