【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物,是由阿托酸()和甲醇反應制得。完成下列填空:

(1)寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式。_______________________________。

(2)工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應制得阿托酸。請按實際進行的反應順序?qū)懗鲋付ǚ磻襟E中所需要的試劑和反應條件:

第一步________________________________ 第二步________________________________。

(3)寫出第四步反應的化學方程式_______________________________________________。

(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物,且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

(5) 是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物,其與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

【答案】 Br2CCl4溶液(或溴水) NaOH水溶液、加熱 +H2O 、CH2=CH-COONa

【解析】

阿托酸甲酯是阿托酸和甲醇發(fā)生酯化反應得到的,阿托酸含有碳碳雙鍵和羧基,在合成過程中要注意保護碳碳雙鍵,據(jù)此回答題目。

(1)阿托酸甲酯是酯化產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為;

(2)工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應制得阿托酸,結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,故反應要將雙鍵保護或重現(xiàn)出來,根據(jù)逆推法原理,反應過程可以是阿托酸與溴水反應,產(chǎn)生,與氫氧化鈉水溶液反應后溴原子取代為羥基,再與高錳酸鉀等強氧化劑反應,-CH2OH氧化為羧基,最后濃硫酸環(huán)境發(fā)生消去反應,碳碳雙鍵回歸。第一步為Br2CCl4溶液(或溴水); 第二步NaOH水溶液、加熱;第四步反應的化學方程式為+H2O

(4)A的一種同系物,且A的所有碳原子可以處于同一平面上,說明多余的2個碳原子與不飽和鍵相連。A的結(jié)構(gòu)簡式為

(5) 與足量氫氧化鈉溶液共熱,碳氯鍵發(fā)生水解反應,生成羥基;酯基發(fā)生水解反應,苯環(huán)上產(chǎn)生的酚羥基繼續(xù)與氫氧化鈉反應,生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為、CH2=CH-COONa。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )

AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L

C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出

D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖,完成下列填空:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應式為__________。 與電源負極相連的電極附近,溶液pH ________(選填:不變,升高或下降)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應的離子方程式為___________,

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為 _________。

a. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b. 先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2NaOH反應;采用無隔膜電解的食鹽水時,Cl2NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClOH2,相應的化學方程式為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡式為C5Hnmn均為正整數(shù))。請回答下列問題:

1)下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是 (填序號)。

a.烴A和烴B可能互為同系物

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體

c.當m=12時,烴A一定為烷烴

d.當n=11時,烴B可能的分子式有2

2)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子都在同一條直線上,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

3)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子一定共面,在一定條件下,1mol A最多可與1mol H2加成,則A的名稱是 。

4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量的濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g,再通過足量的堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加4.4g,則烴B的分子式為 ;若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合此條件的烴B 種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)當?shù)刭Y源等情況,硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空:

(1)0.050mol SO2(g) 0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。經(jīng)2分鐘反應達到平衡,測得n(SO3)=0.040mol,則O2的平均反應速率為______

(2)在容積不變時,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有______(選填編號)

a.移出氧氣 b.降低溫度

c.減小壓強 d.再充入0.050molSO2(g)0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間(t)的變化如圖,請在圖中畫出其他條件不變情況下,起始溫度為T2(723K)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖___

(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2Fe3O4

①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性,其原因是______

FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,本身被氧化為SO42。寫出有關(guān)的離子方程式______。有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層能級,該能層有______個原子軌道,該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______

2、均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出原子的核外電子排布式:______

電離能/

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物E的合成路線如圖:

已知:

完成下列填空:

1B中官能團的名稱為_____C2H4生成C2H5Br的反應類型為____

2C的分子式為_____

3)檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____

4E的結(jié)構(gòu)簡式為,D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>E的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物,寫出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式_____

5)寫出一種滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____

①分子式只比E2個氫原子

②與FeCl3發(fā)生顯色反應

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應的電極反應式為__。

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.2 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.酸式滴定管準確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液

B.用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3

C.把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

回答下列問題:

(1)正確的操作順序是:B、_______________、F(填序號)

(2)滴定結(jié)果如下:

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

20.20mL

38.80mL

根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1. (計算結(jié)果小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)

(3)達到滴定終點的標志是________________________________

(4)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___________________。

A. 取待測液時,未用待測夜?jié)櫹此崾降味ü?/span>

B. 滴定前讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C. 滴定管滴定前無氣泡,滴定后有氣泡

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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