【題目】下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液

【答案】D

【解析】

50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度為3mol·L－1，則

A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl濃度是1molL1,和AlCl3溶液中Cl濃度3 mol·L－1不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液中Cl濃度是2molL1,和AlCl3溶液中Cl濃度3 mol·L－1不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液中Cl濃度是2molL1, 和AlCl3溶液中Cl濃度3 mol·L－1不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液中Cl濃度是1.5 mol·L－12=3molL1,和AlCl3溶液中Cl濃度3 mol·L－1相等，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國(guó)食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______，E中官能團(tuán)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________

(4)⑤的反應(yīng)類型為______，⑧的反應(yīng)類型為_________。

(5)F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是m g，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是n g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該原子的摩爾質(zhì)量是mNA g/mol

B.w g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C.w g該原子中含有×NA個(gè)該原子

D.由已知信息可得：NA＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C. 三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>X>Y>Z

D. Z的單質(zhì)與 Fe 反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國(guó)家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮(zhèn)國(guó)之寶”的美譽(yù)（如圖1）。

（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。

（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)，該元素是_______，I3遠(yuǎn)大于I2的原因是_______。

（3）圖3是某含銅配合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關(guān)系并說明原因_______。

②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③寫出該配合物的化學(xué)式_______。

（4）一種銅的氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______，已知P、Q、R的原子坐標(biāo)分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計(jì)算表達(dá)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（ ）

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 屬于同分異構(gòu)體

B. CH3COOCH2CH3與CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)

C. C60與14C互為同素異形體

D. 乙酸與硬脂酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中：①鋁 ②Cl2 ③稀H2SO4 ④SO2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CaCO3 ⑧Ba(OH)2 ⑨乙醇 ⑩NaCl溶液

屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____，固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，溶于水后能導(dǎo)電且是非電解質(zhì)的是____（用序號(hào)填寫）。

（2）Al2(SO4)3的電離方程式為_____，Ba(OH)2的電離方程式為____。

（3）①和③反應(yīng)的離子方程式為____，④和⑧反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）二氧化氮是造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)�。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把二氧化氮還原為氮?dú)夂退�。�?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)用未被氧化的FeSO4溶液與煮沸過的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備，制備過程中下列說法正確的是_______

A.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入適量鹽酸防止水解

B.除去蒸餾水中溶解的O2也可以采取振搖、靜止的方法

C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液

D.FeSO4溶液上面加一層苯可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸

(2)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管I 里加入稀H2SO4和鐵屑，在試管II里加入NaOH溶液，打開止水夾，塞緊塞子，檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純浄時(shí)，再____（填操作步驟），這樣一段時(shí)間后試管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是__________________。

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