Question

【題目】如圖為以惰性電極進行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式： A： ， B： ， 總反應方程式：；
C： ， D： ， 總反應方程式： ．
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量之比為 ．
（3）A極發(fā)生反應，B極發(fā)生反應．（填“氧化”或是“還原”）

Answer 1

【答案】
（1）Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；CuCl2 Cu+Cl2↑；2Ag++2e﹣═2Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑
（2）2：2：4：1
（3）還原；氧化
【解析】解：（1）該裝置中AC是陰極、BD是陽極，A電極上銅離子放電生成Cu、B電極上氯離子放電生成氯氣，所以相當于電解氯化銅生成Cu和氯氣，所以A、B、電池反應式分別為Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑、CuCl2 Cu+Cl2↑；C電極上銀離子放電生成Ag，D電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，所以該電池中相當于電解硝酸銀和水生成Ag、硝酸和氧氣，所以C、D、電池反應式分別為2Ag++2e﹣═2Ag、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑、4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑；

所以答案是：Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；CuCl2 Cu+Cl2↑；2Ag++2e﹣═2Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑；（2）A、B、C、D電極反應式分別為Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑、2Ag++2e﹣═2Ag、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，當都轉移2mol電子時，A、B、C、D電極上生成的物質物質的量分別是1mol、1mol、2mol、0.5mol，其物質的量之比=1mol：1mol：2mol：0.5mol=2：2：4：1，

所以答案是：2：2：4：1；（3）A電極上得電子發(fā)生還原反應，被還原，B電極上失電子發(fā)生氧化反應，被氧化，

所以答案是：還原；氧化．