【題目】下列是電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
A.熔融NaClB.CuC.鹽酸D.KNO3晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成,質(zhì)譜分析其分子的相對分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜譜圖顯不有6個(gè)峰,其面積之比:1:2:2:1:1:3,利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團(tuán),測得紅外光譜如下圖:
則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是(不考慮立體異構(gòu))。
(2)Ⅱ.現(xiàn)有2.8g有機(jī)物A,完全燃燒生成0.15molCO2和1.8gH2O,A的相對分子質(zhì)量為56。
已知: (X為鹵原子,M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G(香豆素)的步驟如下:
回答下列問題:
①A的分子式為。
②寫出C中含氧官能團(tuán)名稱:;F→G 的反應(yīng)類型是。
③寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
④與F互為同類的同分異構(gòu)體有種(不包括含F(xiàn)本身且不考慮立體異構(gòu)),寫出其中一種具有順反異構(gòu)的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式。
⑤又知: (R,R′為烴基),試寫出以溴苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料,合成 的路線流程圖。合成路線的書寫格式如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
(1)25℃時(shí),0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是______________________________________(用離子方程式表示);
(2)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________(填“相同”或是“不相同”);
(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式);
(4)常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為; ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C |
B | ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應(yīng) |
D | ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為 ③能與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯 |
回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。
(2)寫出在一定條件下,A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式:_____________。
(3)B具有的性質(zhì)是________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。
(4)由B制備硝基苯的化學(xué)方程式___________________________。
(5)C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(6)D中官能團(tuán)的名稱為__________________________。
(7)D與C反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________;其化學(xué)方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B. 在0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿足:pH=1g
C. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2
D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下,SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分,郭汗賢等提出:V2O5在對反應(yīng)I的催化循環(huán)過程中,經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段,圖示如圖1:
圖1
(1)①已知有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
由此計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________。
(2)不能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A.恒容密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B.恒容密團(tuán)容器中混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E.n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F.SO2氣體的百分含量不再變化
(3)在保持體系總壓為105Pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)SO2+1/2O2SO3,原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m(m=)不同時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如下圖所示:
①圖中m1、m2、m3的大小順序?yàn)?/span>_________,理由是_________。
②反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點(diǎn)原料氣的成分是:n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達(dá)平衡時(shí)SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③近年,有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝,使SO2趨于全部轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外,主要還有_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢有“光明使者”的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢。化合物A、B、C含有同一元素。請回答下列問題:
(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫兩種)。
(2)用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。
(3)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍,則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標(biāo)號)。
A.平衡常數(shù) B.達(dá)到平衡的時(shí)間
C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時(shí)WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)
②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右:
反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”或“=”)。
(4)寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:
下列說法中正確的是( )
A. 反應(yīng)1→2中原子利用率為90%
B. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液
C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶2
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