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【題目】關于下列四幅圖象與對應描述相符合的是（ ）

A.反應中的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化

B.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應時的反應速率隨時間變化的圖象

C.不同催化劑對淀粉水解反應影響的“能量反應歷程”圖象

D.燒堿溶液滴定20mL等濃度醋酸時pH隨加入燒堿溶液體積變化的圖象

【答案】A

【解析】

A.增大壓強平衡逆向移動，轉化率減��；升高溫度平衡正向移動，轉化率增大；

B.在反應起始時變化不大；

C.催化劑可降低反應的活化能，且唾液比稀硫酸的催化效率高；

D.圖中NaOH的pH為12，濃度為，濃度為的醋酸溶液的pH應大于2。

增大壓強平衡逆向移動，轉化率減��；升高溫度平衡正向移動，轉化率增大，均與圖象對應，故A正確；

B.在反應起始時變化不大，一段時候后生成錳離子可作催化劑加快反應速率，開始時與圖象不符，故B錯誤；

C.催化劑可降低反應的活化能，且唾液比稀硫酸的催化效率高，則選唾液作催化劑的活化能最小，故C錯誤；

D.圖中NaOH的pH為12，濃度為，濃度為的醋酸溶液的pH應大于2，與圖象不符，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.圖1是實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯的發(fā)生裝置，圖2是乙烯性質實驗裝置，請回答：

(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。

(2)請寫出實驗室制乙烯的化學方程式：________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于________(填反應類型)。

Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。請回答：

(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(請將下列有關試劑的序號填入對應裝置內，可重復選用)：①_____②_____③______④________

A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_______。

(3)使用裝置②的目的是________。

(4)使用裝置③的目的是________。

(5)驗證含有乙烯的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子價層電子對互斥模型與分子或離子空間構型不一致的是( )

A.B.C.SO2D.CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應，在相同時間內，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )

A.反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應未達到平衡

C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動，O2反應量減少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉化率為 50%，則平衡常數(shù) K＝2000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉化為高附加值產品CH3COOH 的催化反應歷程如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應證明任何非自發(fā)反應只要條件合適都能進行

B. 反應過程中，只有C—H 鍵發(fā)生斷裂

C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應的焓變

D. 合適的催化劑可有效降低活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚鄰苯二甲酸二烯丙酯（β聚合物）是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，這種材料可以采取下列路線合成：

已知：

(1)反應類型：反應①___；反應⑤___。

(2)寫出有關反應的方程式：

②__；④__。

(3)G是E的同分異構體，G具有如下性質：

①能發(fā)生銀鏡反應且1molG與銀氨溶液反應時最多可得到4molAg；

②遇FeCl3溶液呈紫色；③能夠發(fā)生水解反應；

符合上述條件的G最多有__種，寫出其中苯環(huán)上取代基位置均相鄰的所有可能的結構簡式：___。

(4)工業(yè)上可由A為原料經過三步反應制得甘油（），根據(jù)已有知識并結合相關信息，表示出這一合成過程___。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）

A. X電極為電解池的陰極，該電極反應式為：2H+-2e-=H2↑

B. 電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極

C. 電路中每轉移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體

D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產物不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下，從反應開始至20 s時，用二氧化氮表示的平均反應速率為_______mol/(L·s)。

(2)該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____。

(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮氣體，要達到上述平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol·L－1。

(4)達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_______(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質為原料，可以合成一些化工原料和燃料。

（1）碳原子的核外電子排布式是___，其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）上述物質中屬于非極性分子的是___。

（3）合成氣（CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質。

①用合成氣制備二甲醚時，還產生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出制備二甲醚的化學方程式____。

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質是___(填字母序號)。

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應：測得n(CO2)和n(CH3OH）隨時間變化如圖所示。

（4）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=___，如果平衡常數(shù)K減小，平衡___(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。

（5）從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=___。

（6）為了提高CH3OH的產量，理論上可以采取的合理措施有___、___（任寫2條措施）。

（7）常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

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