【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(Cl、BrNa、Mg2)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中,正確的是

A. 電池工作時,正極反應(yīng)式為: O22H2O4e===4OH

B. 電解時,a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl,說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

C. 電解時,電子流動路徑是:負極外電路陰極溶液陽極正極

D. 忽略能量損耗,當電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2

【答案】B

【解析】

A.電池工作時,通入O2的極為電源的正極,發(fā)生還原反應(yīng),由于該電池為酸性介質(zhì),因此正確的電極反應(yīng)式為O24H4e===2H2O,錯誤;

B.a作陽極,現(xiàn)陽極材料為惰性電極,溶液中還原性強的離子Br先放電,正確;

C.不論在原電池中還是在電解池溶液中均無電子通過,溶液中依靠陰陽離子的定向移動構(gòu)成回路,錯誤;

D.燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的,當電池中消耗0.02gH2,根據(jù)電極反應(yīng):H2→2H++2e-,所以轉(zhuǎn)移電子0.02molb極的電極反應(yīng)為:2H++2e-→H2,轉(zhuǎn)移電子0.02mol,會產(chǎn)生0.02gH2,錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作燃料。

I.工業(yè)上利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。已知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),則:

1)在恒溫恒容的剛性容器中進行該反應(yīng),能說明達到平衡狀態(tài)的是____。(選填字母序號)

a.混合氣體密度不再改變

b.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

c.H2、COCH3OH的濃度之比為211

d.單位時間內(nèi)消耗1molCO的同時生成2molH2

2)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2:1充入H2CO,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。

①逆反應(yīng)速率:v(A)__v(B)(填“>”、“<”"=”)

C點時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____kPa2(用含p2的代數(shù)式表達,KP為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù),氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))

II.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單,產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜),是電動汽車氫氧燃料電池的理想氫源。反應(yīng)如下:

反應(yīng)i()CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1=+49kJ·mol1

反應(yīng)ii()H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41kJ·mol1

溫度高于300°C則會同時發(fā)生反應(yīng)iiiCH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3

3)計算△H3=____________.

4)升溫將有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率,但也存在一個明顯的缺點是____________。

5)催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但也存在著一種特性叫催化劑的選擇性。圖2為某催化劑條件下,CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。隨著溫度的升高,CO的實際反應(yīng)生成率與平衡狀態(tài)生成率相差越來越大的原因是催化劑對____________(反應(yīng)i”"反應(yīng)ii”)的選擇性低。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣變換反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國研究人員結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程(如圖所示),其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用·標注。下列說法正確的是

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H<0

B.該歷程中最大能壘(活化能)E=1.70 eV

C.步驟⑤只有H-H鍵和H-O鍵形成

D.步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為:CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示,下列敘述正確的是(  )

A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為13 CuSO4 NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有(

2Cu22H2O2Cu4HO2

Cu22ClCuCl2

2Cl2HH2Cl2

2H2O2H2O2

A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物,是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、生命科學(xué)等方面的研究熱點。

(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_____。

(2)氮氧化物不僅能形成酸雨,還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。

(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2,該反應(yīng)的離子方程式是_____。

(4)為了消除NO對環(huán)境的污染,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣),該反應(yīng)需要催化劑參加,其化學(xué)方程式為_____。

(5)一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng),生成標準狀況下NO2NO氣體均為2240mL。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀,則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_____克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某致病細菌分泌的外毒素,無色,細針狀結(jié)晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,結(jié)構(gòu)式如圖所示,請據(jù)圖分析回答:

(1)該化合物中含有游離的氨基_____________個,羧基________________個。

(2)該化合物是由_____________個氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構(gòu)中的_____________。

(3)組成該化合物的氨基酸有___________種,其中有_____________個氨基酸的R基相同,這個R基是_______________

(4)該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物,含有___________個肽鍵。

(5)填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱:A._________________,B.___________________。

(6)該化合物具有8個氮原子,其中_____________個位于肽鍵上,____________個位于R基上。

(7)該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個水分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(

A. 甲烷的燃燒熱△H=890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og)△H=890.3kJ/mol

B. 一定條件下,將0.5 molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g)△H=38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)2O2(g) ═2CO2(g);△H1;2C(s)O2(g)=2CO(g) H2 則△H1>△H2

D. 101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2g+O2g═2H2Ol)△H=571.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是(

A. 兩極均有氣泡產(chǎn)生,滴加酚酞溶液時石墨一極變紅

B. 裝置中Fe電極參與反應(yīng)發(fā)生腐蝕

C. 可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕,碳棒一極的電極反應(yīng)式:O22H2O4e=4OH

D. 上述4個裝置中,圖、Fe腐蝕速率較快,圖Fe腐蝕速率較慢

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